题目内容
下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） |
| B、等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ |
| C、a mol?L-1 HCN溶液与 a mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则c（OH-）＜c（H+） |
| D、0.1 mol?L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） |
考点：离子浓度大小的比较
专题：盐类的水解专题
分析：A．pH为4的NaHB溶液，说明HB-电离程度大于水解程度；
B．NH3?H2O为弱电解质，难电离，①②③为铵盐，结合影响盐类水解的因素解答；
C．根据混合液中的电荷守恒判断．
D．根据混合溶液中的电荷守恒判断．
B．NH3?H2O为弱电解质，难电离，①②③为铵盐，结合影响盐类水解的因素解答；
C．根据混合液中的电荷守恒判断．
D．根据混合溶液中的电荷守恒判断．
解答：
解：A．pH为4的NaHB溶液，说明HB-电离程度大于水解程度，则c（B2-）＞c（H2B），故A错误；
B．NH3?H2O为弱电解质，电离程度较小，溶液中c（NH4+） 最小；①NH4Al（SO4）2与②NH4Cl相比较，由于Al3+与NH4+水解相互抑制，则①中c（NH4+）较大，③CH3COONH4中CH3COO-与NH4+发生互促水解，则c（NH4+）较小，则c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故B正确；
C．由于溶液中c（Na+）＞c（CN-），根据核电荷数可得：c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．HCOOH溶液中存在电荷守恒：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+），故D正确；
故选BD．
B．NH3?H2O为弱电解质，电离程度较小，溶液中c（NH4+） 最小；①NH4Al（SO4）2与②NH4Cl相比较，由于Al3+与NH4+水解相互抑制，则①中c（NH4+）较大，③CH3COONH4中CH3COO-与NH4+发生互促水解，则c（NH4+）较小，则c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故B正确；
C．由于溶液中c（Na+）＞c（CN-），根据核电荷数可得：c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．HCOOH溶液中存在电荷守恒：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+），故D正确；
故选BD．
点评：本题考查离子浓度大小比较问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，注意把握盐类水解以及弱电解质的电离特点，结合溶液的组成解答该题，注意电荷守恒的应用方法．
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