Question

已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3×l0^-36、9.0×10^-29、6.4×10^-23．下列推断不正确的是（　　）

• A、硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
• B、在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜
• C、在含Hg²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S^2-）=0.001 mol?L^-1时三种金属离子都完全沉淀
• D、向含Pb²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺的浓度均为0.010 mol?L^-1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小，根据CuS、PbS、HgS的溶度积可知，溶解度由大到小的顺序为：CuS、PbS、HgS，
A．可以使用硫化钠将废水中Hg²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺离子转化成沉淀，从而达到除污目的
B．硫化铅的溶度积大于硫化铜，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜沉淀；
C．金属离子浓度都小于1×10^-5mol/L时可认为完全沉淀，结合溶度积计算；
D．溶解度越小，优先 生成沉淀，所以生成沉淀顺序为：CuS、PbS、HgS．

解答： 解：CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小，由CuS、PbS、HgS的溶度积可知，溶解度由大到小的顺序为HgS、CuS、PbS，
A．硫化钠能够与Hg²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺离子反应生成难溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，故A正确；
B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜，故B正确；
C．在含Hg²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S^2-）=0.001 mol?L^-1时，c（Hg²⁺）=6.4x10^-20mol?L^-1、c（Cu²⁺）=l.3xl0^-33mol?L^-1、c（Pb²⁺）=9.0x10^-26mol?L^-1，三种金属离子浓度都小于1×10^-5mol/L，所以Hg²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺离子都完全沉淀，故C正确；
D．CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为CuS，溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS，所以产生沉淀的顺序依次为CuS、PbS、HgS，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，注意掌握难溶物溶解平衡，能够根据溶度积大小判断难溶程度，明确溶度积越大，溶解度越小．