题目内容

11．阅读下列科普信息，回答问题．
在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示，其中H为+1价，O为-2价）．
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是A（填字母）
A．Fe2+          B．Fe         C．Fe3+
（2）信息中的CO2做氧化剂，完成并配平信息中的离子方程式：
1CO2+4Fe2++5H2O=1CH2O+3Fe2O3+8H+．

分析 （1）处于中间价态的微粒既有氧化性，也有还原性；
（2）根据反应物为二氧化碳、亚铁离子，生成物为氧化铁、甲醛，判断二氧化碳在反应中的作用，然后写出反应的离子方程式．

解答 解：（1）+2价为Fe元素的中间价态，所以亚铁离子既有氧化性，也有还原性，故答案为：A；
（2）CH2O中碳元素化合价为0，反应物二氧化碳中碳元素化合价为+4，说明二氧化碳化合价降低被还原，反应中做氧化剂，则Fe2+作还原剂生成Fe2O3，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，则反应的离子方程式为：CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+，
故答案为：1；4Fe2+；5；1；2Fe2O3；8．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=60%．
②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=0.26（保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（2）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为NO2+NO3--e-=N2O5．
2．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
该反应在低温下不能（填“能”或“不能”）自发进行．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%
（3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
①在400℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正=（填“＞”“＜”“=”或“不确定”）v（N2）逆．
（4）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-．为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．
19．下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　）
A．
  测定一定时间内生成H2的反应速率		B．
   提取海带中的碘
C．
   检验火柴燃烧产生的SO2		D．
  证明非金属性：Cl＞C＞Si
6．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）
选项WX
A稀硫酸NaAlO2溶液
B稀硝酸Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D
16．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
D．在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ
3．电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题
（1）某温度下，Kw=1×10-12（ mol•L-1）2，若保持温度不变，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH-）=1×1010，则此时水电离出的c（H+）=10-11mol•L-1．
（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
A．若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（3）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3 mol/L）在水中的电离度与浓度关系的是B．

（4）在下列实验中，能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是ABD．
A．将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少
B．向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化
C．向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积
D．用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度．
20．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，N化合价降低，HNO3是氧化剂；Cu化合价升高，Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；Cu（NO3）2是氧化产物；NO是还原产物．
1．下列有关化学科学的说法中正确的是（　　）
A．我们的祖先很早就学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类
B．化学研究的主要目的是认识分子
C．化学科学无法帮助研究人员了解疾病的病理
D．意大利化学家阿伏伽德罗提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

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