题目内容
3．电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题（1）某温度下，Kw=1×10-12（ mol•L-1）2，若保持温度不变，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH-）=1×1010，则此时水电离出的c（H+）=10-11mol•L-1．
（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
A．若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（3）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3 mol/L）在水中的电离度与浓度关系的是B．
（4）在下列实验中，能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是ABD．
A．将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少
B．向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化
C．向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积
D．用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度．
分析 （1）某温度下，Kw=1×10-12（ mol•L-1）2，该温度下水中加入稀硫酸后溶液中存在c（H+）/c（OH-）=1×1010，该溶液中c（H+）=0.1mol/L，该溶液中水电离出的c（OH-）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$mol/L=10-11 mol/L，酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）；
（2）pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．常温下，混合溶液呈中性，则混合溶液中c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L；
B．如果二者的体积相等，则n（HA）≥n（NaOH），混合溶液呈中性或酸性；
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定不一定大于V2；
D．如HA为弱酸，等体积混合呈酸性，如呈碱性，V1一定小于V2；
（3）由乙酸（甲、Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10-3）可知，乙酸的Ka小，则乙酸的酸性弱；等浓度时酸性强的电离度大；弱酸的浓度越大，其电离度越小；
（4）强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，HCl是强电解质，只要证明溶液中存在醋酸电离平衡就能证明醋酸酸性小于盐酸．
解答 解：（1）某温度下，Kw=1×10-12（ mol•L-1）2，该温度下水中加入稀硫酸后溶液中存在c（H+）/c（OH-）=1×1010，该溶液中c（H+）=0.1mol/L，该溶液中水电离出的c（OH-）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$mol/L=10-11 mol/L，酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）=10-11 mol/L，
故答案为：1×10-11；
（2）pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．若溶液M呈中性，则c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol•L-1，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1，故A正确；
B．若V1=V2，由于HA的强弱未知，则反应后溶液的酸碱性不能确定，溶液M的pH不一定等于7，故B错误；
C．如HA为弱酸，等体积混合，溶液也可能呈酸性，则V1不一定大于V2，故C错误；
D．如HA为弱酸，等体积混合呈酸性，如呈碱性，V1一定小于V2，如HA为强酸，反应后呈碱性，则V1一定小于V2，故D正确；
故选：AD；
（3）由乙酸（甲、Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10-3）可知，乙酸的Ka小，则乙酸的酸性弱；
由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除A、C；
弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除D，显然只有B符合，
故选B；
（4）A．将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少，醋酸加入的水量大于盐酸，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸酸性小于盐酸，故A选；
B．向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化，醋酸钠抑制醋酸电离导致其溶液pH增大，可以证明醋酸酸性小于盐酸，故B选；
C．向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，与酸性强弱无关，所以不能证明醋酸酸性小于盐酸，故C不选；
D．用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度确定溶液中离子浓度，从而确定酸性强弱，故D选；
故选ABD．
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断、弱电解质判断、水的电离等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确弱电解质电离特点、水电离影响因素是解本题关键，注意酸性溶液中水电离出氢离子浓度计算方法，题目难度不大．
向大气中排放过量的二氧化碳是造成全球气候变暖的重要因素，所以二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
；将足量的C02通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是ce．| A． | 锥形瓶可用作加热的反应器 | |
| B． | 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 | |
| C． | 在50mL量筒中配置0.1000mol•L-1碳酸钠溶液 | |
| D． | 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 |
| A． | 保持其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 | |
| B． | 通入CO后，正反应速率逐渐增大 | |
| C． | 反应前H2S物质的量为7 mol | |
| D． | CO的平衡转化率为80% |
；
在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：