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20．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，N化合价降低，HNO3是氧化剂；Cu化合价升高，Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；Cu（NO3）2是氧化产物；NO是还原产物．

分析 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，N元素的化合价降低，HNO3是氧化剂；Cu元素化合价升高，Cu是还原剂；Cu元素被氧化； N元素被还原；Cu（NO3）2是氧化产物；NO是还原产物，
故答案为：N；HNO3； Cu； Cu； Cu；N Cu（NO3）2；NO．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应基本概念的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．
（1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K=$\frac{5}{144}$或0.0347；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）CO可以合成甲醇．已知：
①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1．
11．阅读下列科普信息，回答问题．
在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示，其中H为+1价，O为-2价）．
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是A（填字母）
A．Fe2+          B．Fe         C．Fe3+
（2）信息中的CO2做氧化剂，完成并配平信息中的离子方程式：
1CO2+4Fe2++5H2O=1CH2O+3Fe2O3+8H+．
8．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.0mol．试回答：
（1）烃A的分子式为C5H10．
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L；
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为；
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结构简式为（CH3）2CHCH=CH2或CH2=C（CH3）CH2CH3或CH3CH=C（CH3）2；
（5）比烃A少一个碳原子A的同系物有3种同分异构体．
15．在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为1×10-12．
造成水的离子积变化的原因是水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离程度增大，即水的离子积会增大
（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？
不会；氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变．
（3）100℃时，若盐酸中c（H+）=5×10-4 mol•L-1，则由水电离产生的c（H+）是多少？
5．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
（2）CO2分子的空间构型为直线形，中心原子的杂化方式为sp，和CO2 互为等电子体的氧化物是N2O．
（3）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键．Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$．
12．根据下列反应写出相应的化学方程式．
（1）稀盐酸与CaCO3反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制作Fe（OH）3胶体：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
9．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（　　）
A．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液B．浓H2SO4，溴水
C．溴水，浓H2SO4D．澄清的石灰水，浓H2SO4
10．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
A．植物油存放过久，会有一种难闻的“哈喇”味，但不影响食用
B．葡萄糖能发生水解反应
C．淀粉和纤维素水解的最终产物是葡萄糖
D．氨基酸分子中含有氨基和羧基，因此具有两性，但蛋白质没有两性

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