题目内容

16．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
D．在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ

分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；
C、氢气燃烧反应是放热反应；
D、浓硫酸溶于水放热．

解答 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故B错误；
C、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol，故C错误；
D、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．

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6．常温下，四种金属的氢氧化物的PKsp （PKsp=-lgKsp ），以及金属离子（起始浓度均为0.10mol/L）开始沉淀和沉淀完全（金属离子浓度≤10-6）时的pH等相关数据如下表：
化学式pKsppH
开始沉淀时沉淀完全时
Mg（OH）2/10.813.3
Cu（OH）2/4.4/
Fe（OH）3/1.5/
Al（OH）333//
下列说法正确的是（　　）
A．Mg（OH）2不溶于pH=7的CH3COONH4溶液B．PKsp[Mg（OH）2]＞PKsp[Cu（OH）2]
C．Fe（OH）3的PKsp=38.5D．Al3+在溶液中沉淀完全的pH=5
7．Ⅰ．某温度时，在2L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）=c（B），从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）＞△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．
（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（3）该反应的化学方程式为2A?B．
Ⅱ．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）═X C（g）+2D（g）．经5min后测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L-1•min-1．
则：（1）X=2．
（2）前5min内B的反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）．5min时A的转化率为50%．
4．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法　 B．加热分解法　   C．结晶法　   D．分液法  E．蒸馏法　     F．过滤法
（1）F分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）C从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3．
（3）D分离水和汽油的混合物．
（4）E分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃） 的混合物．（已知：四氯化碳和甲苯互溶）
（5）A从碘的水溶液里提取碘．
11．阅读下列科普信息，回答问题．
在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示，其中H为+1价，O为-2价）．
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是A（填字母）
A．Fe2+          B．Fe         C．Fe3+
（2）信息中的CO2做氧化剂，完成并配平信息中的离子方程式：
1CO2+4Fe2++5H2O=1CH2O+3Fe2O3+8H+．
1．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CDE．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．气体的压强不再改变
（2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温   b．加入催化剂    c．增加CO的浓度    d．恒容下加入H2使压强变大
e．恒容下加入惰性气体使压强变大   f．分离出甲醇
（4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：
COH2CH3OH
0.5mol•L-12mol•L-16mol•L-1
此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．
8．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.0mol．试回答：
（1）烃A的分子式为C5H10．
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L；
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为；
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结构简式为（CH3）2CHCH=CH2或CH2=C（CH3）CH2CH3或CH3CH=C（CH3）2；
（5）比烃A少一个碳原子A的同系物有3种同分异构体．
5．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
（2）CO2分子的空间构型为直线形，中心原子的杂化方式为sp，和CO2 互为等电子体的氧化物是N2O．
（3）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键．Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$．
6．按如图装置进行实验，图中C1、C2均为石墨棒．请回答下列问题．
（1）锌极为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；
石墨棒C1为阳极，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；
石墨棒C2附近观察到的实验现象为有气泡，溶液变红；
（2）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减小0.65g，A池中溶液的质量变化增大（填增大、不变或减小）0.01g．

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