Question

15．Na、NaOH、Fe₂O₃、FeCl₃是中学化学常见的四种物质，请依据这些物质回答下列问题．
（1）钠可以和TiCl₄反应制取金属Ti，体现钠的还原性．将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，能说明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上．
（2）氯碱工业是利用实验溶液电解制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，该反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收．
（3）写出Fe₂O₃的一种用途作颜料或冶炼铁，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素取少量赤铁矿溶于酸（盐酸等），滴加KSCN溶液变红，说明含铁元素．
（4）电子工业常用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板（由高分子材料和铜箔复合而成），化学方程式为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．

Answer 1

分析 （1）钠是活泼金属具有还原性可以还原TiCl₄反应生成Ti和氯化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠密度小于水浮在水面；
（2）氯化钠水溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯化钠、氢氧化钠是强电解质，氯气有毒可以和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）氧化铁是红色固体难溶于水，证明赤铁矿中含有铁元素，可以取少量赤铁矿溶于盐酸后滴加KSCN溶液检验是否含铁离子；
（4）电子工业常用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板是氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．

解答 解：（1）钠是活泼金属具有还原性可以还原TiCl₄反应生成Ti和氯化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，钠密度小于水浮在水面，
故答案为：还原；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；钠浮在水面上；
（2）氯化钠水溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯化钠、氢氧化钠是强电解质，反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，氯气有毒可以和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：氢氧化钠溶液；
（3）氧化铁是红色固体难溶于水，可以作颜料或冶炼铁，证明赤铁矿中含有铁元素，可以取少量赤铁矿溶于盐酸后滴加KSCN溶液检验是否含铁离子，取少量赤铁矿溶于酸（盐酸等），滴加KSCN溶液变红，说明含铁元素，
故答案为：作颜料或冶炼铁；取少量赤铁矿溶于酸（盐酸等），滴加KSCN溶液变红，说明含铁元素；
（4）电子工业常用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板是氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，
故答案为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．

点评 本题考查了钠、铁、铜及其化合物性质的应用，主要是化学方程式、离子方程式书写和离子检验，题目较简单．