Question

2．（1）①实验室常用MnO₂制备Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若反应中消耗的MnO₂为87g，则被氧化的HCl为73g．
②下列收集Cl₂的方法正确的是C（填字母）

③用如图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是浓硫酸．

（2）ClO₂是公认的最安全的消毒剂，现在可以用如下反应制备ClO₂，
1H₂C₂O₄+2NaClO₃+1H₂SO₄═1Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，配平该反应，并用单线桥法表示电子转移情况．
（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用生成有毒的气体，反应的离子方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①实验室常用MnO₂制备Cl₂，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，MnO₂完全反应，根据n=$\frac{m}{M}$计算87g的MnO₂的物质的量，求被氧化的HCl；
②氯气易溶于水，与水反应且比空气大且密度有毒，所以收集Cl₂用向上排空气法，并有尾处理装置；
③用如图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，说明进入丙中的气体被干燥；
（2）根据得失电子守恒和物料守恒分析可得：H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，单线桥法表示电子转移情况是；
（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用生成有毒的气体是氯气，反应的离子方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

解答 解：（1）①实验室常用MnO₂制备Cl₂，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，MnO₂完全反应，MnO₂的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol，所以被氧化的盐酸是2mol，质量为：2mol×36.5g/mol=73g，故答案为：MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；73；
②氯气易溶于水，与水反应且比空气大且密度有毒，所以收集Cl₂用向上排空气法，并有尾处理装置，故选C；
③用如图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，说明进入丙中的气体被干燥，故答案为：浓硫酸；

（2）根据得失电子守恒和物料守恒分析可得：H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，单线桥法表示电子转移情况是，故答案为：1、2、1、1、2、2、2；
（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用生成有毒的气体是氯气，反应的离子方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故答案为：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

点评 本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算和氯气性质的实验等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．