题目内容

3．下列离子方程式书写正确的（　　）
A．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．反应生成氢氧化钠和氢气；
B．反应生成硅酸和碳酸氢钠；
C．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
D．反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水．

解答 解：A．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B．硅酸钠溶液中通入过量CO2的离子反应为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故B正确；
C．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：
（1）用图装置制取并收集SO2以验证其氧化性

①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是控制滴浓硫酸的速度．
②烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止污染环境．
③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是S、MgS、MgS和S、S和MgSO3（填化学式）．
④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐．则该反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（2）用如图装置验证H2SO3比H2CO3酸性强

⑤试剂X是品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽．
⑥当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即证明H2SO3比H2CO3酸性强．
14．将5.6L CO2 气体缓慢通过一定量的Na2O2固体，最后收集到3.36L 气体（气体体积均在标准状下测定），所得气体的质量为（　　）
A．3.2 gB．4.8 gC．5.4 gD．3.8 g
11．德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如图1所示，请观察此图回答：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②2CH3OH（g）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）；△H=-385.8kJ/mol
下列说法正确的是
A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应①中拆开CH3OH（g）和H2O（g）中的化学键所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g） 中的化学键所释放的能量
C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9kJ/mol
D．根据②推知反应：2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）的△H＞-385.8kJ/mol
（2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol．
（3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如图2．
甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．b处通入的物质是氧气或空气，负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
18．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．可用漂白粉和漂白液对地震后的受灾地区进行杀菌消毒
8．回答下问题：
（1）下列说法不正确的是ADF（填字母序号）．
A．铝的氧化物属于碱性氧化物
B．光纤制品的基本原料为SiO2
C．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
（2）出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为10：1．采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O．
（3）KNO3中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的另一种阴离子的化学式：CO32-．
（4）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为[CrCl2（H2O）4]Cl•H2O．
15．Na、NaOH、Fe2O3、FeCl3是中学化学常见的四种物质，请依据这些物质回答下列问题．
（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的还原性．将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，能说明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上．
（2）氯碱工业是利用实验溶液电解制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑；氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收．
（3）写出Fe2O3的一种用途作颜料或冶炼铁，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素取少量赤铁矿溶于酸（盐酸等），滴加KSCN溶液变红，说明含铁元素．
（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板（由高分子材料和铜箔复合而成），化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
11．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（　　）
序号物质杂质除杂质所选用的试剂或操作方法
AMgAl加入过量盐酸溶液，充分反应，过滤
BNaHCO3溶液Na2CO3溶液加入足量氢氧化钡溶液，充分反应，过滤
CNONO2通过盛有水的洗气瓶，再干燥
DFeCl3溶液FeCl2溶液加入过量的铁粉，充分反应，过滤
A．AB．BC．CD．D
10．以下说法错误的是（　　）
A．从分子中碳骨架形状分：异丁烷为链状有机化合物，甲苯为环状有机化合物
B．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

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