${\;} {92}^{235}U$是重要的工业原料.下列说法不正确的是( )A．${\;} {92}^{235}U$原子核中含有92个质子B．${\;} {92}^{235}U$原子核外有92个电子C．${\;} {92}^{235}U$与${\;} {92}^{238}U$互称为核素D．${\;} {92}^{235}U$与${\;} {92}^{238}U$中子数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．${\;}_{92}^{235}U$是重要的工业原料，下列说法不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{92}^{235}U$原子核中含有92个质子		B．	${\;}_{92}^{235}U$原子核外有92个电子
	C．	${\;}_{92}^{235}U$与${\;}_{92}^{238}U$互称为核素		D．	${\;}_{92}^{235}U$与${\;}_{92}^{238}U$中子数不同

分析 ₉₂²³⁵U中U左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，原子中质量数=质子数+中子数，具有相同质子数的不同原子互为同位素．

解答解：A．₉₂²³⁵U质子数为92，故A正确；
B．₉₂²³⁵U质子数为92，质子数=核外电子数=92，故B正确；
C．₉₂²³⁵U和₉₂²³⁸U质子数相同，中子数不同，是不同的核素，但不是互称，故C错误；
D．₉₂²³⁵U和₉₂²³⁸U质子数相同，中子数不同，故D正确．
故选C．

点评本题考查原子的构成及同位素，明确原子中的数字表示的意义及同位素、核素的概念即可解答，难度不大．

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13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
	B．	由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、F^-
	C．	pH=7的溶液中：K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-
	D．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na⁺

14．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）₂固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）（　　）

11．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂ 2NaFeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
该反应中的氧化剂是Na₂O₂．简要说明K₂FeO₄，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒
消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、C1^-、H₂O．每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
（3）已知：
Se+2H₂SO₄（浓）2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂OSe+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄＞SeO₂＞SO₂．
（4）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃Se+I₂+KNO₃+H₂O　　　②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．

18．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四种离子，其离子浓度大小有如下关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
③c（NH₄⁺）=c（Cl^-）且c（H⁺）=c（OH^-）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
⑤c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
其中可能正确的是（　　）

8．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如图：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余1.12L氮气．
（1）沉淀D的化学式是CuCN．
（2）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN^-+5ClO^-+2H⁺=5C1^-+2CO₂↑+N₂↑+H₂O．
（3）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液来代替B溶液可以，因为Na₂SO₃有还原性，有可能将Cu²⁺还原为Cu⁺，
并设计实验证明所用Na₂SO₃溶液是否变质取少最Na₂SO₃溶液，先加入BaCl₂溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀．若有，说明Na₂SO₃溶液己变质；或取少量Na₂SO₃溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，观察有无沉淀．若有，说明Na₂SO₃溶液己变质．

尼群地平片可用于治疗高血压．其主要成分的结构简式如图所示．下列关于这种化合物的说法正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式为C₁₈H₂₀N₂O₆
	B．	该物质可以和银氨溶液发生银镜反应
	C．	该物质属于芳香族化合物，能溶于水
	D．	该物质在酸性条件下不发生水解反应

12．将等质量的铜片在空气中加热后，分别插入下列溶液中，充分接触后，铜片质量减少的是（　　）

13．0.92g金属钠与水反应后，得100mL溶液，
求（1）生成的气体在标准状况下的体积；
（2）反应后所得溶液物质的量浓度．