Question

18．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四种离子，其离子浓度大小有如下关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
③c（NH₄⁺）=c（Cl^-）且c（H⁺）=c（OH^-）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
⑤c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
其中可能正确的是（　　）

• A． ①④
• B． ②⑤
• C． ③④
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 溶液中存OH^-、H⁺、NH₄⁺和C1^-四种离子，溶液中溶质可以有以下三种情况：NH₄Cl；NH₄Cl和NH₃?H₂O；NH₄Cl和HCl，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：溶液中存OH^-、H⁺、NH₄⁺和C1^-四种离子，溶液中溶质可以有以下三种情况：NH₄Cl；NH₄Cl和NH₃?H₂O；NH₄Cl和HCl，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，
①如果溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度较小，结合电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故正确；
②任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以不能存在c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-），故错误；
③如果溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，溶液呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以存在c（NH₄⁺）=c（Cl^-）且c（H⁺）=c（OH^-），故正确；
④任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以不能存在c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故错误；
⑤如果溶液中溶质为HCl和NH₄Cl，且酸浓度远远大于氯化铵浓度，则可能存在c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意守恒思想的灵活运用，题目难度不大．