Question

14．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）₂固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）（　　）

• A． 0.56L
• B． 1.12L
• C． 2.24L
• D． 3.36L

Answer 1

分析 加入4.95g Zn（OH）₂时恰好能使溶液恢复到原浓度，Zn（OH）₂从组成上可看成ZnO•H₂O，所以电解过程中阴极上析出锌和氢气，4.95g Zn（OH）₂固体的物质的量=$\frac{4.95g}{99g/mol}$=0.05mol，根据原子守恒知，阳极上析出n（O₂）=n[Zn（OH）₂]，阴极上析出n（H₂）=n[Zn（OH）₂]，再根据V=nV_m计算气体体积．

解答 解：加入4.95g Zn（OH）₂时恰好能使溶液恢复到原浓度，Zn（OH）₂从组成上可看成ZnO•H₂O，所以电解过程中阴极上析出锌和氢气，4.95g Zn（OH）₂固体的物质的量=$\frac{4.95g}{99g/mol}$=0.05mol，根据原子守恒知，阳极上析出n（O₂）=n[Zn（OH）₂]=0.05mol，阴极上析出n（H₂）=n[Zn（OH）₂]=0.05mol，生成气体体积V=nV_m=（0.05+0.05）mol×22.4L/mol=2.24L，故选C．

点评 本题以电解原理为载体考查物质的量有关计算，为高频考点，明确氢气、氧气与氢氧化锌关系式是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．