电镀工业中往往产生大量的有毒废水.必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子废水在排放前的处理过程如图:已知:9.0g沉淀D在氧气中灼烧后.产生8.0g黑色固体.生成的气体通过足量澄清石灰水时.产生10.0g白色沉淀.最后得到的混合气体除去氧气后.还剩余1.12L氮气．(1)沉淀D的化学式是CuCN．(2)滤液C中还含有微量的A离子.通过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如图：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余1.12L氮气．
（1）沉淀D的化学式是CuCN．
（2）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN^-+5ClO^-+2H⁺=5C1^-+2CO₂↑+N₂↑+H₂O．
（3）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液来代替B溶液可以，因为Na₂SO₃有还原性，有可能将Cu²⁺还原为Cu⁺，
并设计实验证明所用Na₂SO₃溶液是否变质取少最Na₂SO₃溶液，先加入BaCl₂溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀．若有，说明Na₂SO₃溶液己变质；或取少量Na₂SO₃溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，观察有无沉淀．若有，说明Na₂SO₃溶液己变质．

分析 9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，黑色固体应为CuO，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，白色沉淀为CaCO₃，其物质的量为$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，碳元素质量为0.1mol×12g/mol=1.2g，氮气的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，CuO的物质的量为$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，C、N、Cu元素总质量为1.2g+1.4g+0.1mol×64g/mol=9g，等于沉淀D的质量，故D由Cu、C、N三种元素组成，且三原子物质的量之比为0.1mol：0.1mol：0.05mol×2=1：1：1，故D的化学式为CuCN，A离子为CN^-离子、X为Cu⁺离子，B应为具有还原性的物质，以此解答该题．

解答解：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，黑色固体应为CuO，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，白色沉淀为CaCO₃，其物质的量为$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，碳元素质量为0.1mol×12g/mol=1.2g，氮气的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，CuO的物质的量为$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，C、N、Cu元素总质量为1.2g+1.4g+0.1mol×64g/mol=9g，等于沉淀D的质量，故D由Cu、C、N三种元素组成，且三原子物质的量之比为0.1mol：0.1mol：0.05mol×2=1：1：1，故D的化学式为CuCN，A离子为CN^-离子、X为Cu⁺离子，B应为具有还原性的物质，
（1）由以上分析可知沉淀D的化学式是：CuCN，故答案为：CuCN；
（2）CN^-离子与NaClO在酸性条件转化为对环境无害的物质，应是生成氮气、二氧化碳，还有氯化钠与水生成，反应离子方程式为：2CN^-+5ClO^-+2H⁺=5Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+H₂O，
故答案为：2CN ^-+5ClO^-+2H⁺=5C1^-+2CO₂↑+N₂↑+H₂O；
（3）Na₂SO₃具有还原性，有可能将Cu²⁺还原为Cu⁺离子，可以用Na₂SO₃溶液来代替B溶液；
Na₂SO₃溶液变质为生成Na₂SO₄，检验Na₂SO₃溶液是否变质的方法为：取少最Na₂SO₃溶液，先加入BaCl₂溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀．若有，说明Na₂SO₃溶液己变质；或取少量Na₂SO₃溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，观察有无沉淀．若有，说明Na₂SO₃溶液己变质，
故答案为：可以，因为Na₂SO₃有还原性，有可能将Cu²⁺还原为Cu⁺；
取少最Na₂SO₃溶液，先加入BaCl₂溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀．若有，说明Na₂SO₃溶液己变质；或取少量Na₂SO₃溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，观察有无沉淀．若有，说明Na₂SO₃溶液己变质．

点评本题考查无机物推断、物质的分离、提纯等知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，推断难度很大，属于猜测验证型，需要学生具备扎实的基础，难度较大．

练习册系列答案

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①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
②无机苯分子中1个氮原子给有空轨道的硼原子提供1个孤电子对，形成1个配位键．
③硼、氮原子的杂化方式是sp²．
（3）硅烷的通式为Si_nH_2n+2，随着硅原子数增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是相对分子质量增大，分子间作用力最大．最简单的硅烷是SiH₄，其中的氢元素显-1价，其原因为氢原子的电负性比硅原子电负性大．
（4）根据价层电子对互斥理论（VSEPR）推测：AsCl₃的VSEPR模型名称：正四面体；AsO₄^3-的立体构型：正四面体．
（5）钋（Po）是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol^-1，晶胞的密度为ρ g•cm^-3，则它晶胞的边长（a）为$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$ pm．（N_A表示阿伏加德罗常数，用代数式表示晶胞边长）

19．需要加入适当的氧化剂才能实现的变化是（　　）

PCl₃→PCl₅

HNO₃→NO₂

SO₃→H₂SO₄

16．理论分析，二氧化氮具有氧化性又具有还原性，某同学利用一些简单装置和所提供的试剂，设计了实验以从实验的角度对这一理论甲乙分析证明，简单装置如图所示：

试剂：a．浓硫酸 b．浓硝酸 c．浓盐酸 d．铜屑 e．二氧化锰 f．KMrO₄酸性溶液 g．溴水
（1）为了证明二氧化化氮具有氧化性，应选用的装置有（填字母）①B，所选试剂是（填编号字母，下同）bd②A其中的试剂是ad，还有装置是③D
（2）说明二氧化氮的氧化性，明显的现象应该出现在装置D中，现象是D中红棕色气体褪色，在吸收尾气的试管口有无色气体变为红棕色，检验水溶液里氧化产物生成的阴离子的方法用离子方程式表示是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）为了证明二氧化化氮具有还原性，应选用的装置有①B，其中的试剂是bd和②C，其中的试剂是f．反应时的现象是高锰酸钾溶液褪色，氧化产物是硝酸．

3．${\;}_{92}^{235}U$是重要的工业原料，下列说法不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{92}^{235}U$原子核中含有92个质子		B．	${\;}_{92}^{235}U$原子核外有92个电子
	C．	${\;}_{92}^{235}U$与${\;}_{92}^{238}U$互称为核素		D．	${\;}_{92}^{235}U$与${\;}_{92}^{238}U$中子数不同

13．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述能说明侧链对苯环有影响的是（　　）

	A．	苯酚能与3molH₂加成得到环己醇
	B．	甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	苯酚与浓溴水反应可得到2，4，6-三溴苯酚
	D．	苯酚能与NaOH溶液反应生成苯酚钠

20．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题．
（1）若三种酸的物质的量浓度相等．
a．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为③＞②=①．
b．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为②=①＞③．
（2）若三种酸溶液中的c（H⁺）相等．
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为②＞①＞③．
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为②＞①=③．

17．已知-C₄H₉有4种不同的结构，则苯分子中对位上的两个氢原子分别被-C₄H₉取代，所得化合物的结构共有
（　　）种．

18．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是（　　）

	A．	Na₂CO₃、盐酸		B．	NaOH溶液、CO₂
	C．	NaHCO₃溶液、石灰水		D．	Na₂O₂、稀硫酸

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