题目内容
13．0.92g金属钠与水反应后，得100mL溶液，求（1）生成的气体在标准状况下的体积；
（2）反应后所得溶液物质的量浓度．
分析 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶质为NaOH，根据方程式计算NaOH、氢气的物质的量，根据V=nVm计算氢气体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的浓度．
解答 解：0.92g金属钠的物质的量为$\frac{0.92g}{23g/mol}$=0.04mol，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 1
0.04mol n（NaOH） n（H2）
所以n（NaOH）=n（Na）=0.04mol，n（H2）=$\frac{1}{2}$n（Na）=0.02mol，
（1）生成氢气的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：氢气的体积为0.448L．
（2）所得NaOH溶液的物质的浓度是$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，
答：所得NaOH溶液的物质的浓度是0.4mol/L．
点评 本题主要考查根据方程式进行的有关计算，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，清楚发生的反应是关键．
练习册系列答案
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