Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、1L0.2mol/L的KAl（SO₄）₂溶液中，含有0.2N_A个Al³⁺
• B、0.1molCl₂与0.1molNa充分反应，转移的电子数为0.1N_A
• C、3.6 g碳与3.36 LO₂一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 N_A
• D、某温度下，MgCO₃的溶度积Ksp=10^-2，则溶液中Mg²⁺有0.1N_A个

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、溶液中铝离子发生水解；
B、依据氯气和钠反应的定量关系分析，全部反应的物质来计算电子转移；
C、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，碳和氧气反应恰好反应可以生成一氧化碳或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳的混合气体；
D、碳酸镁沉淀溶解平衡，依据溶度积常数计算分析；

解答： 解：A、1L0.2mol/L的KAl（SO₄）₂溶液中，溶液中铝离子发生水解，含有Al³⁺小于0.2N_A个，故A错误；
B、0.1molCl₂与0.1molNa充分反应，2Na+Cl₂=2NaCl，钠全部反应，0.1mol钠反应转移的电子数为0.1N_A，故B正确；
C、3.6 g碳与3.36 LO₂一定条件下恰好完全反应，由于条件未知，不一定为标准状况下，则氧气体积不能换算物质的量，碳和氧气反应恰好反应可以生成一氧化碳或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳的混合气体，生成CO分子数不一定为0.3 N_A，故C错误；
D、某温度下，MgCO₃的溶度积Ksp=10^-2，沉淀溶解平衡为MgCO₃（s）?Mg²⁺+CO₃^2-，Ksp=c（Mg²⁺）×c（CO₃^2-），则溶液中Mg²⁺浓度为0.1mol/L，但体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是溶液中离子浓度计算，气体摩尔体积的条件应用，沉淀溶解平衡的溶度积计算应用，题目难度中等．