+N,△H＞0.请回答下列问题:①若要增大M的转化率.在其它条件不变的情况下可以采取的措施为．A．加入一定量M B．加入一定量N C．反应温度升高D．缩小容器体积 E．加入某物质作催化剂 F．分离出一定量P②在某温度下.反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol?L-1.c(N)=2.4mol?L-1.达到平衡后.M的转化率为60%.此时N的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为

．
A．加入一定量M B．加入一定量N C．反应温度升高
D．缩小容器体积 E．加入某物质作催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

．此反应的化学平衡常数K=

．
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；达到平衡后，
c（P）=2mol?L^-1，a=

mol?L^-1．
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．则c电极是

（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为

．

考点：化学平衡的计算,化学电源新型电池,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素

专题：物质的组成专题

分析：（1）①反应前后气体的计量数相等，压强对平衡移动物影响，正反应吸热，可升高温度，使平衡向正反应分析移动，要增大M的转化率，可加入N或分离出生成物；
②根据反应的方程式利用三段式法计算；
③反应温度不变，则平衡常数不变，根据平衡常数利用三段式法计算该题；
（2）根据电子流向可知c为负极，负极发生氧化反应，甲醇被氧化生成二氧化碳和水．

解答： 解：（1）①A．加入一定量M，M的转化率反而降低，故A错误；
B．加入一定量N，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故B正确；
C．反应温度升高，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故C正确；
D．缩小容器体积，平衡不移动，故D错误；
E．加入某物质作催化剂，平衡不移动，故E错误；
F．分离出一定量P，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故F正确．
故答案为：BCF；
②M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始（mol/L）   1      2.4
转化（mol/L）   x       x     x     x
平衡（mol/L）   1-x     2.4-x x     x

×100%=60%，
x=0.6，
N的转化率为

0.6

2.4

×100%=25%，
K=

0.6×0.6

0.4×1.8

=0.5，
故答案为：25%；0.5；
③若反应温度不变，则平衡常数不变，为0.5，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，
             M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始（mol/L）   4      a
转化（mol/L）   2      2     2     2
平衡（mol/L）    2    a-2    2     2

2×2

2×(a-2)