题目内容
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| B、充电时阴极反应为：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O |
| C、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 |
| D、充电时阳极附近溶液的碱性增强 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：充电时，阴极上电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，阳极上电极反应式为2Fe（OH）3-6e-+10OH-=2FeO42-+8H2O，放电时，负极上电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正极上电极反应式为2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-，放电时，根据转移电子和K2FeO4之间的关系式计算．
解答：
解：A．放电时，每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原，故A错误；
B．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，故B错误；
C．放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故C正确；
D．充电时，阳极上氢氧根离子参加反应，则阳极附近溶液的碱性减弱，故D错误；
故选C．
B．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，故B错误；
C．放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故C正确；
D．充电时，阳极上氢氧根离子参加反应，则阳极附近溶液的碱性减弱，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定电极反应，根据物质间的反应、离子的移动方向来分析解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：
则下列表述正确的是（ ）
| 四种物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量（g） | 25 | 15 | 1 | 5 |
| 反应后质量（g） | 11 | 未测 | 1 | 22 |
| A、未测值为3 g |
| B、丙一定是催化剂 |
| C、乙全部参加反应 |
| D、甲与乙反应的质量比为14：3 |
在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为（ ）
| A、SO32-+H2O?HSO3-+OH- |
| B、HSO3-+H2O?H2SO3+OH- |
| C、HSO3-+OH-═SO32-+H20 |
| D、H2SO3+OH-═HSO3-+H20 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、金属钠溶于水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B、足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl- |
| C、过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨气：OH-+2NH4+=NH3↑+H2O |
关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是（ ）
| A、1mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键 |
| B、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NA |
| C、标况下，22.4LSO3含有40NA个分子 |
| D、含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个 |
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2 LH2气体的中子数为2NA |
| B、常温下，23 g乙醇中共价键数为3.5NA |
| C、25℃时，1 L pH=13的氢氧化钾溶液含有0.1 NA个氢氧根离子 |
| D、在氧气作为氧化剂的反应中，1 mol O2获得的电子数一定为4NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 |
| B、16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA |
| C、在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA |
| D、58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 |