题目内容

下列离子方程式正确的是（　　）
A、过氧化钠和水反应：2
O
2-
2
+2H2O=4OH-+O2↑
B、亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．过氧化钠为固体，应写化学式；
B．如加少量氢氧化钠，没有氨气生成；
C．加入少量氯气，只氧化Fe2+；
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水，生成氢氧化镁和硅酸钙．
解答： 解：A．过氧化钠和水反应反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．如加少量氢氧化钠，没有氨气生成，只发生HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故B错误；
C．加入少量氯气，只氧化Fe2+，反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，注意把握物质的性质并从守恒的角度认识，易错点为B，注意与量有关的离子反应方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、1.0 L l mol?L-1氨水中NH4+数为 NA
B、NA个 H2分子所占的体积一定为22.4L
C、标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
D、标准状况下，11.2 L四氯化碳中含C-Cl 键的数目为 2.0NA
在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为（　　）
A、SO32-+H2O?HSO3-+OH-
B、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
C、HSO3-+OH-═SO32-+H20
D、H2SO3+OH-═HSO3-+H20
将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．有关的转换关系如下图所示，C是一种非极性分子．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：

（1）单质J的化学式
 
，E的分子式
 
；
（2）写出B和F反应的化学方程式
 
，D和Na2O2反应的化学方程式
 
；
（3）写出K和I的稀溶液反应的离子方程式
 

（4）A的分子式为
 
．
关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是（　　）
A、1mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键
B、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NA
C、标况下，22.4LSO3含有40NA个分子
D、含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个
下列离子方程式中，正确的是（　　）
A、大理石溶于醋酸的反应  CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-═H2O
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，11.2 LH2气体的中子数为2NA
B、常温下，23 g乙醇中共价键数为3.5NA
C、25℃时，1 L pH=13的氢氧化钾溶液含有0.1 NA个氢氧根离子
D、在氧气作为氧化剂的反应中，1 mol O2获得的电子数一定为4NA
在H2S的水溶液中存在平衡：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，向H2S的水溶液中加少量NaOH固体，则c（S2-）变化正确的是（　　）
A、可能增大也可能减小B、减小
C、增大D、不变
常温下，在c（OH-）=10-13mol?L-1的无色溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液时会产生气体和沉淀的是（　　）
A、NH4+、Al3+、Cu2+、Cl-
B、Na+、K+、NO3-、HCO3-
C、K+、Cl-、AlO2-、Fe3+
D、NH4+、NO3-、Mg2+、SO42-

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