题目内容
某高分子化合物由
和-CH2-CH2-两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是（ ）
和-CH2-CH2-两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是（ ）| A、5.2% | B、7.8% |
| C、14.3% | D、20% |
考点：元素质量分数的计算
专题：计算题
分析：结构单元的最简式为C3H2，-CH2-CH2-的最简式是CH2，根据最简式利用极值法计算各结构单元中H元素质量分数，实际高分子化合物中氢元素的质量分数介于两极值之间．
的最简式为C3H2，-CH2-CH2-的最简式是CH2，根据最简式利用极值法计算各结构单元中H元素质量分数，实际高分子化合物中氢元素的质量分数介于两极值之间．解答：
解：结构单元的最简式为C3H2，其氢元素质量分数为
×100%=5.3%，
-CH2-CH2-的最简式是CH2，其氢元素的质量分数为
×100%=14.3%，
故高分子化合物中氢元素的质量分数介于5.3%～14.3%之间，
故选B．
的最简式为C3H2，其氢元素质量分数为| 2 |
| 38 |
-CH2-CH2-的最简式是CH2，其氢元素的质量分数为
| 2 |
| 14 |
故高分子化合物中氢元素的质量分数介于5.3%～14.3%之间，
故选B．
点评：本题考查质量分数的计算，利用极值法计算是关键，注意高分子化合物结构的不确定性，难度中等．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| B、碳酸钡中加入过量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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| D、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2 Fe2+ |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1.0 L l mol?L-1氨水中NH4+数为 NA |
| B、NA个 H2分子所占的体积一定为22.4L |
| C、标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA |
| D、标准状况下，11.2 L四氯化碳中含C-Cl 键的数目为 2.0NA |
如图所示是中学化学里常见的纯净物A-L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为气体，B在常温下是无色液体，C是淡黄色固体，L是红褐色固体．请根据图示判断并回答下列问题：在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：
则下列表述正确的是（ ）
| 四种物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量（g） | 25 | 15 | 1 | 5 |
| 反应后质量（g） | 11 | 未测 | 1 | 22 |
| A、未测值为3 g |
| B、丙一定是催化剂 |
| C、乙全部参加反应 |
| D、甲与乙反应的质量比为14：3 |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（ ）+O2↑．下列对此反应的说法中，不正确的是（ ）
| A、方框中的物质Na2SO4 |
| B、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 |
| C、Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物 |
| D、2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 |
在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为（ ）
| A、SO32-+H2O?HSO3-+OH- |
| B、HSO3-+H2O?H2SO3+OH- |
| C、HSO3-+OH-═SO32-+H20 |
| D、H2SO3+OH-═HSO3-+H20 |
在H2S的水溶液中存在平衡：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，向H2S的水溶液中加少量NaOH固体，则c（S2-）变化正确的是（ ）
| A、可能增大也可能减小 | B、减小 |
| C、增大 | D、不变 |