题目内容

15．有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻．已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物．请回答下列问题：
（1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名称）
（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是NH4+ 和H3O+．（写化学式）
（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为．
（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3．该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O．
（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是．

分析 A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；
B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐且B原子序数小于E，则B为N元素；
C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物，则C是O、D是S元素，E原子序数大于D且为短周期元素，能形成氢化物，所以E是Cl元素；
（1）根据推断确定这几种元素名称；
（2）由H、N、O中的两种元素组成，且与H2O分子具有相同电子数的两种阳离子是铵根离子和水和氢离子；
（3）S与Cl可形成共价化合物S2Cl2，分子中S与Cl均满足8电子稳定结构，则S元素形成两个共价键、Cl元素形成一个共价键；
（4）H、N、O可以形成一种盐，此盐中H、N、O元素的原子的个数比为4：2：3，该盐为硝酸铵，该盐受热可产生氮气和硝酸，同时还生成水，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；
（5）H、N可以形成一种离子化合物为氢化铵．

解答 解：A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；
B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐且B原子序数小于E，则B为N元素；
C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物，则C是O、D是S元素，E原子序数大于D且为短周期元素，能形成氢化物，所以E是Cl元素；
（1）C、D、E分别是氧、硫、氯元素，故答案为：氧；硫；氯；
（2）由H、N、O中的两种元素组成，且与H2O分子具有相同电子数的两种阳离子是铵根离子和水和氢离子，化学式分别为NH4+、H3O+，故答案为：NH4+；H3O+；
（3）S与Cl可形成共价化合物S2Cl2，分子中S与Cl均满足8电子稳定结构，则S元素形成两个共价键、Cl元素形成一个共价键，则S2Cl2电子式为，故答案为：；
（4）H、N、O可以形成一种盐，此盐中H、N、O元素的原子的个数比为4：2：3，该盐为硝酸铵，化学式为NH4NO3，该盐受热可产生氮气和硝酸，同时还生成水，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，
故答案为：NH4NO3；5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O；
（5）H、N可以形成一种离子化合物为氢化铵，其电子式为，故答案为：．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及电子式的书写、化学式的书写，正确推断元素、明确物质结构即可解答，注意氢化铵电子式的书写方法，知道该化合物中H元素化合价为+1价、-1价．

练习册系列答案
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5．下列变化过程中肯定要放出热量的是（　　）
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C．H2O（l）→H2O（g）D．CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO+CO2
6．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（　　）
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3．下列反应属于吸热反应的是（　　）
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10．下列说法正确的是（　　）
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电离平衡常数
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7．化合物Na2O的晶胞如图．
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（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为H3PO4．

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