题目内容

4．某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一种电极的材料与电解质溶液的说明中肯定错误的是（　　）
A．镁、NaOH溶液B．铜、稀硫酸C．锌、浓硝酸D．铁、FeCl3

分析 某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出吗，则金属铝是负极，正极材料的活泼性比金属铝弱，电解质和金属铝之间可以发生自发氧化还原反应即可．

解答 解：含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出吗，则金属铝是负极，正极材料的活泼性比金属铝弱，电解质和金属铝之间可以发生自发氧化还原反应．
A、镁、Al、NaOH溶液能够成原电池，金属铝是负极，故A不选；
B、铜、铝、稀硫酸溶液能够成原电池，金属铝是负极，故B不选；
C、锌、Al、浓硝酸溶液能够成原电池，金属铝是正极，故C选；
D、铁、FeCl3、Al能够成原电池，金属铝是负极，故D不选；
故选C．

点评 本题考查学生原电池的构成条件以及负极的判断，不是活泼金属一定做负极，电子流出的极是负极，难度中等．

练习册系列答案
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14．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：

（1）B的电子式为，E的化学式为NO．
（2）写出实验室制备Y化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）Y和F在一定条件下可反应生成两种无毒无污染的物质，这是一个具有实际意义的反应，可消除F对环境的污染，该反应的化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
15．有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻．已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物．请回答下列问题：
（1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名称）
（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是NH4+ 和H3O+．（写化学式）
（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为．
（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3．该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O．
（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是．
12．“CCS技术”是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是应对全球气候变化最重要的手段之一．一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示（部分物质及条件未标出）：

（1）CH4在催化剂作用下实现第一步转化，也叫CH4的不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，该反应的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
（2）第二步的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图1所示，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．相同温度下，若在2L密闭容器中CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为0.5mol•L-1，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，则平衡时CO的转化率为80%．
（3）工业上可用上述转化中得到的合成气制备甲醇，其反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．现将1mol CO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，（见图2）下列说法正确的是BD．
A．若保持温度不变，当容器中的n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达到平衡状态
B．若保持温度不变，当容器内气体压强恒定时，该反应已达到平衡状态
C．若其他条件不变，实验结果如图所示（T1、T2均大于300℃），平衡常数、：K（T1）＜K（T2）
D．若保持温度不变，当反应已达平衡时，再向容器中充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）的值将升高
（4）某同学按如图3所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol•L-1硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体VmL时，另一电极增重mg（m＜12.8）
①装置Ⅰ中H+向a（填“a”或“b”）极移动；b极上的电极反应式为CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②铜的相对原子质量的表达式为$\frac{11200m}{{V}_{1}}$（用含m和V的代数式表示）
19．五氟化锑（SbF5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×1019倍）的组分之一．SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2，其过程如下（均未配平）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O ②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑
反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为1：3；反应③中SbF5表现的性质为酸性．
9．加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O
当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．
lm3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
计算：
（1）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
（2）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．
16．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）
A．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子
B．淀粉及做衣服的棉和麻均为天然高分子化合物
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
13．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强
14．有机物甲的分子式为C5H10O2，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸汽所占体积相同，则甲的可能结构有（　　）
A．8种B．4种C．3种D．2种

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