Question

8．如图为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，Q与水反应的化学方程式为Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑．
（5）联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，
联氨分子的电子式为①，其中氮的化合价为②-2，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O ．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，X为Si，Y为O，Z为Cl，
（1）Z为Cl，质子数为17，电子结构有3个电子层，最外层电子数为7；
（2）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
（3）Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，可利用单质之间的置换反应、氢化物稳定性比较；
（4）由信息可知，1mol与Mg₂C₃水反应生成2molMg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃为C₃H₄；
（5）联氨分子含4个N-H键、1个N-N键；H为+1价，N为-2价，满足化合物中正负化合价的代数和为0；用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，还生成氯化钠和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，X为Si，Y为O，Z为Cl，
（1）Z为Cl，位于周期表中第三周期、第ⅦA族，故答案为：第三周期、第ⅦA族；
 （2）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则上述元素中Si的原子半径最大，故答案为：Si；   
（3）a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊，则Y的得到电子能力强，Y的非金属性强化，故a选；
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，得电子多少不能比较非金属性，故b不选；
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知Y的氢化物稳定，则Y的非金属性强，故c选；
故答案为：ac；
（4）由信息可知，1mol与Mg₂C₃水反应生成2molMg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃为C₃H₄，发生的反应为Mg₂C₃+4H₂O=2 Mg（OH）₂+C₃H₄↑，故答案为：Mg₂C₃+4H₂O=2 Mg（OH）₂+C₃H₄↑；
（5）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为为-2价，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案为：；-2；NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．