题目内容
位于短周期A、B、C、D四种元素（其中只有一种是金属元素），在通常情况下，它们形成的单质中A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质．D2在C2中燃烧时可生成气体Y，Y易溶于水形成溶液，另有X溶液的焰色呈黄色．这些物质间相互转化的关系如图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐．电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，这是一种重要的化工生产原理．
（1）X、Y的化学式分别为 、 ．
（2）I的灼烧后的最终产物是 ．
（3）反应②的化学方程式为 ．
A单质与X溶液反应的离子方程式为 ．
（4）若A、B分别跟足量的X溶液反应后得到D2的体积（同温同压下）相同，则消耗A、B的物质的量之比为 ．
（1）X、Y的化学式分别为
（2）I的灼烧后的最终产物是
（3）反应②的化学方程式为
A单质与X溶液反应的离子方程式为
（4）若A、B分别跟足量的X溶液反应后得到D2的体积（同温同压下）相同，则消耗A、B的物质的量之比为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：位于短周期A、B、C、D四种元素（其中只有一种是金属元素），在通常情况下，它们形成的单质中A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质．D2在C2中燃烧时可生成气体Y，Y易溶于水形成溶液，则Y为氯化氢，C2、D2是氢气和氯气，另有X溶液的焰色呈黄色，说明X中含有钠离子，根据物质之间的转化关系，电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，是一种重要的化工生产原理，所以H为氯化钠，X为氢氧化钠，E与适量盐酸反应生成白色胶状沉淀G，F与过量盐酸反应生成白色胶状沉淀I，E、F分别由A、B与氢氧化钠反应得到，且A、B中一种是金属，另一种是非金属，所以可以判断，A为铝，E是偏铝酸钠，G为氢氧化铝，B为硅，F为硅酸钠，I为硅酸，所以D2为氢气，则C2为氯气，据此答题．
解答：
解：位于短周期A、B、C、D四种元素（其中只有一种是金属元素），在通常情况下，它们形成的单质中A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质．D2在C2中燃烧时可生成气体Y，Y易溶于水形成溶液，则Y为氯化氢，C2、D2是氢气和氯气，另有X溶液的焰色呈黄色，说明X中含有钠离子，根据物质之间的转化关系，电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，是一种重要的化工生产原理，所以H为氯化钠，X为氢氧化钠，E与适量盐酸反应生成白色胶状沉淀G，F与过量盐酸反应生成白色胶状沉淀I，E、F分别由A、B与氢氧化钠反应得到，且A、B中一种是金属，另一种是非金属，所以可以判断，A为铝，E是偏铝酸钠，G为氢氧化铝，B为硅，F为硅酸钠，I为硅酸，所以D2为氢气，则C2为氯气，
（1）根据上面的分析可知，X为NaOH，Y为HC1，
故答案为：NaOH； HC1；
（2）I为硅酸，I的灼烧后的最终产物是二氧化硅，
故答案为：二氧化硅；
（3）反应②的化学方程式为2NaC1+2H2O
2NaOH+H2↑+C12↑，A为铝，A单质与X溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2NaC1+2H2O
2NaOH+H2↑+C12↑；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（4）若铝、硅分别跟足量的X溶液反应后得到H2的体积（同温同压下）相同，根据电子得失守恒可知，生成每摩尔氢气消耗铝为
mol，消耗硅为
mol，所以得到H2的体积（同温同压下）相同时消耗铝、硅的物质的量之比为
：
=4：3，
故答案为：4：3．
（1）根据上面的分析可知，X为NaOH，Y为HC1，
故答案为：NaOH； HC1；
（2）I为硅酸，I的灼烧后的最终产物是二氧化硅，
故答案为：二氧化硅；
（3）反应②的化学方程式为2NaC1+2H2O
| ||
故答案为：2NaC1+2H2O
| ||
（4）若铝、硅分别跟足量的X溶液反应后得到H2的体积（同温同压下）相同，根据电子得失守恒可知，生成每摩尔氢气消耗铝为
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 2 |
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：4：3．
点评：本题主要考查了铝、钠、氯等元素及其化合物的相关知识，根据性质和各物质的转化关系判断物质种类是解题的关键，答题时注意元素化合物知识的灵活运用．
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