配制0.1mol/L盐酸溶液480mL.用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约mL注入烧杯中．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次.将洗涤液注入容量瓶中． A.3.5B.3.8C.2.5D.4.2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、常温下，向20mL0.1mol?L^-1酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图1，则当V_NaOH=10mL时，溶液中存在2C（Na⁺）=C（H₂T）+C（HT^-）+C（T^2-）

B、用0.0100mol?L^-1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100mol?L^-1的 Cl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl^-

C、已知25℃、101kPa时：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O（s）；△H=-414 kJ?mol^-1②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-511 kJ?mol^-1，则常温时，Na₂O比Na₂O₂稳定

D、由图3可说明烯烃与H₂加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NO_x等）的污染是重要的科学研究课题．
（1）汽车内燃机工作时反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：

温度	27℃	2000℃
K值	3.84×10^-31	0.1

①该反应为

反应（填“放热”、“吸热”）．
②T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当某时刻该反应体系中测得各物质的浓度为：
c（N₂）=0.2mol/L；c（O₂）=0.3mol/L；c（NO）=0.3mol/L，则此时可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为

．
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆） D．无法确定
（2）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）△H若已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁； C （s）十O₂（g）=CO₂（g）△H₂则△H=

（3）某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应：
C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g），反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

①从0～20min时间内，v（NO）=

；T₁℃时，该反应的平衡常数K=

（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是

．
（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，该电池中电解质为氧化物固体，其中O^2-可以在固体电解质中自由移动．则该电池负极发生的反应是

；固体电解质中的O^2-向

极方向移动．

以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．

名称	洗涤灵	洁厕灵	炉具清洁剂	污渍爆炸盐	漂白粉
产品样式
有效成分或功能	清洗油污	盐酸	氢氧化钠	过碳酸钠	消毒

（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有

的功能．
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是

填字母序号）．
a．铁锈 b．油渍 c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变

色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生如图1所示的化学反应．图中a微粒的化学式为

．

（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na₂CO₃和H₂O₂．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为

．
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
Ⅰ．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色．
Ⅱ．交流讨论：
该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是

．
Ⅲ．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO₂气体，．	．	漂白粉的漂白作用已完全失效．

Ⅳ．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；猜想二：

；
小明同学认为猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示

．
小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符．小聪同学的实验方案是：

．

2，6-二苯基环己甲醇具有刚性，有利于提高手性聚合物的螺旋性，其合成路线如下：

．
（2）反应②的试剂CH₂（COOC₂H₅）₂可由乙醇和某种有机物在一定条件下台成，此反应的化学方程式为

．
（3）写出2种满足下列条件的C的同分异构体：

（写结构简式）．
Ⅰ．含有2个苯环和1个六元碳环且六元碳环上的氢原子核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子；
Ⅱ．能发生银镜反应
（4）反应①的化学方程式为

．
（5）下列关于2，6-二苯基环己甲醇的说法正确的是

a．能与金属钠反应b．所有碳原子都在同一平面上c．和乙醇互为同系物d．能氧化生成醛．

（1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防部建设中都有广泛应用，回答下列问题：
①氮元素原子的L层电子数为

；
②NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为

；
③肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
N₂H₄（l）+O₂ （g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式

；该反应中氧化剂是

．
④写出肼一空气碱性燃料电池放电时正极的反应式为

；若电池工作时负极产生无污染的N₂，则当电池中转移4mol电子时，负极产生N₂（按标态计）

L．（不考虑各种损耗）．
（2）KI溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合可形成PbI₂沉淀，已知PbI₂的K_sp=7.0×10^-9，现将等体积的KI溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合，当KI的浓度为1×10^-2 mol/L时，若要生成沉淀则所需的Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度为

．

化工厂铬渣中含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺，图1是从铬渣提取Na₂SO₄和利用副产品制取FeCl₃的工艺流程．已知：Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5mol?L^-1）时pH分别为3.6和5．

（1）①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是

．
②酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为

．
③根据图2溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为

（填字母序号）．
A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
B．蒸发浓缩，趁热过滤
④温度相同时K_sp[Cr（OH）₃]

K_sp[Fe（OH）₃]（填“＞”或“＜”）
（2）已知FeCl₃从溶液中析出的是FeCl₃?6H₂O，在空气中直接加热FeCl₃?6H₂O晶体得不到纯的无水FeCl₃，原因是

（用化学方程式表示）．由FeCl₃?6H₂O晶体得到纯的无水FeCl₃的合理方法是

．
（3）图3所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl₃，仪器连接顺序正确的是

．
A．a-b-c-d-e-e-f-g-h
B．a-c-b-d-e-h-i-f
C．a-d-e-c-b-h-i-g
D．a-e-d-c-b-h-i-g
若以KMnO₄和浓盐酸为原料来制取Cl₂，并希望能控制反应速率，图4最适合的装置是

（已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）．

在实验室中如何从开采的石油原油中分离出汽油、柴油、煤油等？

A、3.5	B、3.8
C、2.5	D、4.2

试题分类