现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表:元素编号元素性质或原子结构A第二周期中形成化合物最最多的元素BL层s电子数比p电子数少lC地壳中含量最高的元素D第三周期中可以作为半导体材料的元素E第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素(1)写出元素E+基态原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d10．(2)ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为O� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	第二周期中形成化合物最最多的元素
B	L层s电子数比p电子数少l
C	地壳中含量最高的元素
D	第三周期中可以作为半导体材料的元素
E	第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素

（1）写出元素E⁺基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）O＞N＞C＞Si
（3）B单质分子中，含有σ键和π键的个数比是1：2，元素C的气态氢化物的杂化方式和空间构型分别为sp³、V形．
（4）以上元素组成的化合物中心原子是sp杂化方式的是CO₂（化学式）
（5）A、B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：N＞O＞C＞Si．

分析 A是第二周期中形成化合物最最多的元素，则A为碳元素；B元素原子L层s电子数比p电子数少l，核外电子排布为1s²2s²2p³，故B为N元素；C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；D是第三周期中可以作为半导体材料的元素，则D为Si；E是第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素，核外电子排布式1s²2s²2p⁶3S²3p⁶3d¹⁰4s¹，故E为Cu．

解答解：A是第二周期中形成化合物最最多的元素，则A为碳元素；B元素原子L层s电子数比p电子数少l，核外电子排布为1s²2s²2p³，故B为N元素；C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；D是第三周期中可以作为半导体材料的元素，则D为Si；E是第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素，核外电子排布式1s²2s²2p⁶3S²3p⁶3d¹⁰4s¹，故E为Cu．
（1）元素Cu⁺基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：O＞N＞C＞Si，
故答案为：O＞N＞C＞Si；
（3）B单质分子为N₂，结构式为N≡N，含有σ键和π键的个数比是1：2，元素C的气态氢化物为H₂O，O原子形成2个O-H键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为，O原子杂化方式为sp³，水分子空间构型为V形，
故答案为：1：2；sp³；V形；
（4）以上元素组成的化合物中心原子是sp杂化方式，应为AB₂直线形结构，改分子为CO₂，
故答案为：CO₂；
（5）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，而同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离由大到小的顺序为：N＞O＞C＞Si，
故答案为：N＞O＞C＞Si．

点评本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能与电负性、杂化方式与空间构型判断等，注意同周期第一电离能异常情况．

练习册系列答案

1．密闭容器中进行下列反应：2SO₂+O₂?2SO₃，一段时间后，SO₃的浓度增加0.4mol/L，这段时间内v（O₂）=0.04mol/（L•s），则这段时间为（　　）

18．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

	A．	在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
	B．	0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
	C．	将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
	D．	0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

5．以氯乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中合理的是（　　）

	A．	CH₃CH₂Cl$→_{H_{2}O}^{NaOH}$CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	B．	CH₃CH₂Cl$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	C．	CH₃CH₂Cl$→_{醇}^{NaOH}$CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	D．	CH₃CH₂Cl$→_{醇}^{NaOH}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br

15．化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（　　）

2．（1）如图1装置为以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池．装置1中a和b为气体进口，其中a口进入的是（填名称）氢气，写出电极②发生反应的电极反应式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

（2）如图2，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，并在溶液中滴加酚酞
①若闭合K₁，铁棒上的电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺
②若闭合K₂，铁棒附近观察到的现象是产生气泡、变红色
写出石墨棒上发生的电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂
电路中通过0.02N_A个电子时，两极共产生0.02mol mol气体．

19．异丙苯（

），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
（1）异丙苯的¹H-NMR谱图中吸收峰的数目是5组．
（2）工业上主要通过苯与丙烯通过分子筛固体酸催化剂工艺获得异丙苯，写出其方程式为

→

，反应类型为加成反应．
（3）α-甲基苯乙烯（

）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法

（用化学反应方程式表示）．

20．下列描述中不正确的是（　　）

	A．	CS₂为V形的极性分子		B．	ClO₃^-的空间构型为三角锥形
	C．	SF₆中有6对完全相同的成键电子对		D．	PCl₅和SO₃均为非极性分子

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