Question

20．如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）A中反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，B中Sn极附近会出现的现象有气泡产生，C中Zn片上的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，发生氧化反应反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，右图，电子由Fe极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为0.02mol．

Answer 1

分析 （1）铁的化学性质，能与酸反应，根据金属活泼性判断原电池的正负极；根据电极反应式得出正确结论；
（2）A发生化学腐蚀，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护；
（3）铁比铜活泼，铁为原电池的负极，电子从负极流出，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e^-=Fe²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，结合电极方程式解答该题．

解答 解：（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，B中铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，有气泡产生，C中锌比铁活泼，锌为原电池负极，发生氧化反应，负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；有气泡产生；Zn-2e^-=Zn²⁺；氧化反应；
（2）A发生化学腐蚀，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C，
故答案为：B＞A＞C；
（3）铁比铜活泼，铁为原电池的负极，电子从负极流出，设转移xmol电子，则消耗0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，则有0.5x×（64+56）=1.2，x=0.02，
故答案为：Fe；0.02mol．

点评 本题考查原电池的原理，侧重于金属的腐蚀与防护的考查，为高考高频考点，注意把握金属的腐蚀快慢的比较以及电极方程式的书写方法，学习中注意相关基础的学习和体会，难度不大．