Question

16．有如下两个反应：
A.2HCl+Ba（OH）₂═BaCl₂+2H₂O
B.2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
（1）根据两反应的本质，判断B能设计成原电池．（填“A”或“B”）
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是铜（Cu），正极材料是石墨（C），电解质溶液是FeCl₃溶液或Fe₂（SO₄）₃溶液；
（3）写出负极的电极反应式Cu-2e-=Cu²⁺；（发生氧化反应），原电池工作时溶液中的Cl^-移向负极移动（填正或负）

Answer 1

分析 （1）自发的进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；
（2）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如该金属活泼的金属或导电的非金属作正极，发生还原反应的可溶性电解质为该原电池的电解质，该原电池中，负极上Cu失电子发生氧化反应；
（3）负极铜发生氧化反应，原电池中阴离子向负极移动．

解答 解：（1）自发的进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，A不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，B是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故答案为：B；
（2）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如该金属活泼的金属或导电的非金属作正极，发生还原反应的电解质为该原电池的电解质，所以Cu作负极，正极可以是Ag、石墨等，可溶性铁盐溶液作电解质溶液，如FeCl₃溶液或Fe₂（SO₄）₃溶液，
故答案为：铜（Cu）；石墨（C）；FeCl₃溶液或Fe₂（SO₄）₃溶液；
（3）负极铜发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu²⁺，原电池中阴离子向负极移动，故答案为：Cu-2e-=Cu²⁺；氧化；负．

点评 本题考查原电池设计，侧重考查学生实验设计能力，明确原电池原理是解本题关键，电池反应中发生氧化反应的金属作负极、得电子的可溶性电解质作原电池的电解质，题目难度中等．