题目内容

9．下列叙述符合平衡移动原理的是（　　）
A．向FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，溶液颜色加深
B．对2NO2?N2O4的平衡体系增大压强，平衡后气体颜色变浅
C．对H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡体系增大压强，容器内气体颜色变深
D．向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl气体，溶液颜色加深

分析 勒夏特列原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题．

解答 解：A、向体系中加入氯化钾固体时，氯化钾浓度增大，但体系颜色不变，氯化钾不影响平衡，不符合平衡移动原理，故A错误；
B、对2NO2?N2O4的平衡体系增大压强，会正向移动，二氧化氮浓度减小，平衡后气体颜色变浅，故B正确；
C、对H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡体系增大压强，各组分浓度增加，容器内气体颜色变深，但是平衡不会发生移动，故C错误；
D、向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl气体，盐酸完全电离出氢离子，氢离子浓度增大，所以酸性增强，溶液颜色加深，不符合平衡移动原理，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-10，则该溶液可能是（　　）
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．
A．①④⑤B．③C．①②③D．③⑤
20．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：
C饱和食盐水G氢氧化钠溶液．
（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱．
②两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化．
③F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3．
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
17．下列有关叙述正确的是（　　）
A．在一定条件下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变
B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol/L
C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
D．已知某温度下：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀
4．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（　　）
A．Al2O3B．MgOC．NaHCO3D．Al（OH）3
14．在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在2min末测得容器中有7.2molSO2．试回答：
①反应后18O原子存在哪些物质中SO2、O2、SO3；
②2min末SO3的浓度0.4mol/L；
③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率：v（O2）=0.1mol/（L．min）．
1．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0，该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$． 
（2）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．           
（3）20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是②（填序号）．   
①加入催化剂　       ②降低温度　   ③缩小容器体积　    ④增加CO2的量
（4）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：25℃、1.01×105Pa时，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数 K=12.5，则该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，若 c （NO2）═0.04mol?L-1，c （N2O4）═0.02mol/L；改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后测得混合气体中 c （NO2）=0.05 mol?L-1，c （N2O4）=0.008 mol?L-1，则改变的条件为升高温度．
18．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（　　）
A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D
19．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物14g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物中两种金属的可能组合共有（　　）
A．4种B．2种C．3种D．1种

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