Question

19．常温时，某溶液中由水电离出的H⁺和OH^-的物质的量浓度乘积为1×10^-10，则该溶液可能是（　　）
①H₂SO₄；②CH₃COOH；③NH₄Cl；④KOH；⑤CH₃COONa．

• A． ①④⑤
• B． ③
• C． ①②③
• D． ③⑤

Answer 1

分析 常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为10^-10，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-5mol/L，水的电离被促进．而酸、碱溶液对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用．据此分析．

解答 解：①H₂SO₄对水的电离有抑制作用，故错误；
②CH₃COOH是酸，对水的电离有抑制作用，故错误；
③NH₄Cl是强酸弱碱盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故正确；
④KOH是碱，对水的电离有抑制作用，故错误；
⑤CH₃COONa是强碱弱酸盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故正确．
故选D．

点评 本题考查了水电离平衡的影响因素分析判断，注意酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，题目难度中等．