题目内容
下列实验过程中会先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是（ ）
| A、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量 |
| B、向Ba（NO3）2溶液通入SO2至过量 |
| C、向Ba（0H）2溶液通入CO2至过量 |
| D、向新制Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸至过量 |
考点：镁、铝的重要化合物,胶体的重要性质,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解；
B．硝酸钡溶液中通入二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀；
C．向Ba（0H）2溶液通入二氧化碳：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，先产生沉淀，后沉淀溶解；
D．依据氢氧化铁胶体的性质解答．
B．硝酸钡溶液中通入二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀；
C．向Ba（0H）2溶液通入二氧化碳：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，先产生沉淀，后沉淀溶解；
D．依据氢氧化铁胶体的性质解答．
解答：
解：A．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解，故A错误；
B．硝酸钡溶液中通入二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是生成沉淀，故B错误；
C．向Ba（0H）2中通入二氧化碳：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，先产生沉淀，后沉淀溶解，故C正确；
D．氢氧化铁胶体中加入可溶性电解质硫酸，使胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，呈红褐色，氢氧化铁属于碱能够与硫酸发生酸碱中和反应生成可溶性硫酸铁和水，所以不是先产生白色沉淀，后沉淀溶解，故D错误；
故选C．
B．硝酸钡溶液中通入二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是生成沉淀，故B错误；
C．向Ba（0H）2中通入二氧化碳：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，先产生沉淀，后沉淀溶解，故C正确；
D．氢氧化铁胶体中加入可溶性电解质硫酸，使胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，呈红褐色，氢氧化铁属于碱能够与硫酸发生酸碱中和反应生成可溶性硫酸铁和水，所以不是先产生白色沉淀，后沉淀溶解，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．
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实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（ ）
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| B、427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0 |
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X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H=△H1+△H2．则X、Y可能是①C、CO ②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3（ ）| A、①②③④ | B、①② |
| C、③④ | D、①②③ |
下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是（ ）
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| B、FeBr2溶液和氯水 |
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| D、Ca（HCO3）2溶液和澄清石灰水 |
下列各组溶液，不用其它试剂，只用试管和胶头滴管不能区别的是（ ）
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| D、NaAlO2和HCl |
新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是（ ）
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下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得到的是混合物的是（ ）
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| B、向400mL、2mol/L的NaOH溶液中通入6.72LCO2（标况） |
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