题目内容
下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得到的是混合物的是（ ）
| A、0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 |
| B、向400mL、2mol/L的NaOH溶液中通入6.72LCO2（标况） |
| C、在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入0.05molNa2O2 |
| D、在20mL0.01mol/LCa（HCO3）2溶液中，投入0.2gCaCO3 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：A．NaHCO3过量，反应后为Na2CO3、NaHCO3混合溶液，加热蒸干，灼烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
B．NaOH为0.8mol，二氧化碳为0.3mol，二者物质的量之比为8：3，大于2：1，反应生成碳酸钠，且氢氧化钠有剩余；
C．0.05molNa2O2与水反应生成0.1molNaOH，NH4Cl为0.1mol，氢氧化钠与氯化铵恰好反应生成氯化钠与一水合氨，加热得到氯化钠；
D．加热蒸干，灼烧，碳酸氢钙、碳酸钙分解得到氧化钙．
B．NaOH为0.8mol，二氧化碳为0.3mol，二者物质的量之比为8：3，大于2：1，反应生成碳酸钠，且氢氧化钠有剩余；
C．0.05molNa2O2与水反应生成0.1molNaOH，NH4Cl为0.1mol，氢氧化钠与氯化铵恰好反应生成氯化钠与一水合氨，加热得到氯化钠；
D．加热蒸干，灼烧，碳酸氢钙、碳酸钙分解得到氧化钙．
解答：
解：A．发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，NaHCO3过量，反应后为Na2CO3、NaHCO3混合溶液，加热蒸干，灼烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，最终得到碳酸钠，故A不符合；
B．NaOH为0.8mol，二氧化碳为0.3mol，二者物质的量之比为8：3，大于2：1，反应生成碳酸钠，且氢氧化钠有剩余，最终为碳酸钠、氢氧化钠化合物，故B符合；
C．0.05molNa2O2与水反应生成0.1molNaOH，NH4Cl为0.1mol，氢氧化钠与氯化铵恰好反应生成氯化钠与一水合氨，加热得到固体为氯化钠，故C不符合；
D．加热蒸干，灼烧，碳酸氢钙、碳酸钙分解得到氧化钙，故D不符合，
故选B．
B．NaOH为0.8mol，二氧化碳为0.3mol，二者物质的量之比为8：3，大于2：1，反应生成碳酸钠，且氢氧化钠有剩余，最终为碳酸钠、氢氧化钠化合物，故B符合；
C．0.05molNa2O2与水反应生成0.1molNaOH，NH4Cl为0.1mol，氢氧化钠与氯化铵恰好反应生成氯化钠与一水合氨，加热得到固体为氯化钠，故C不符合；
D．加热蒸干，灼烧，碳酸氢钙、碳酸钙分解得到氧化钙，故D不符合，
故选B．
点评：本题考查化学方程式计算、元素化合物性质等，难度不大，明确发生的反应是关键，注意对基础知识的理解掌握．
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