题目内容
下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内．
A．Ca3（PO4）2悬浊液中滴入H3PO4
B．NaAlO2溶液中通入HCl
C．Ba（OH）2溶液中通入SO2
D．石灰水中通入CO2
E．AlCl3溶液中滴入氨水
F．AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液
G．SO2溶液中通入H2S气体
H．稀硫酸中滴入Ba（OH）2溶液
I．AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液
J．在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶
K．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液．
A．Ca3（PO4）2悬浊液中滴入H3PO4
B．NaAlO2溶液中通入HCl
C．Ba（OH）2溶液中通入SO2
D．石灰水中通入CO2
E．AlCl3溶液中滴入氨水
F．AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液
G．SO2溶液中通入H2S气体
H．稀硫酸中滴入Ba（OH）2溶液
I．AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液
J．在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶
K．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液．
考点：镁、铝的重要化合物,二氧化硫的化学性质
专题：图示题
分析：A、Ca3（PO4）2悬浊液中滴入H3PO4，先反应生成CaHPO4沉淀，后沉淀继续与H3PO4反应直到全部溶解成生Ca（H2 PO4）2，根据方程式判断沉淀值的变化来判断；
B、NaAlO2溶液中加入稀盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，根据方程式判断前后两部分两部分消耗的盐酸物质的量关系，判断沉淀最大值与HCl的物质的量关系；
C、Ba（OH）2溶液中通入SO2，先生成亚硫酸钡沉淀，后沉淀溶解生成亚硫酸氢钡，根据方程式判断前后两部分两部分消耗SO2的物质的量关系，判断沉淀最大值与SO2的物质的量关系；
D、石灰水中通入二氧化碳，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成醋酸钙沉淀，再发生碳酸钙与二氧化碳、二氧化碳反应，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系，判断沉淀最大值与二氧化碳的物质的量关系；
E、氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大后不能溶解在过量氨水中，判断沉淀最大值与一水合氨的物质的量关系；
F、AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，最后沉淀达最大后不溶解，根据方程式判断沉淀最大值与偏铝酸钠的物质的量关系；
G、SO2溶液中通入H2S气体，发生反应生成沉淀，根据沉淀最大值与H2S的物质的量之比来判断；
H、硫酸中滴入Ba（OH）2的溶液发生氢氧化钡与硫酸的生成硫酸钡沉淀，最后沉淀达最大后不溶解，判断沉淀最大值与氢氧化钡的物质的量关系．
I、AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液，先生成氢氧化镁、氢氧化铝两种沉淀，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀的量减少，但不会完全溶解；
J、盐酸酸化的AlCl3溶液中滴入KOH溶液，先发生盐酸与氢氧化钠反应，不产生沉淀，然后发生氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大后，发生氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，最后沉淀完全溶解，根据方程式判断沉淀生成与溶解前后两部分两部分消耗的氢氧化钠的物质的量；
K、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先生成沉淀，后沉淀溶解至最后消失，根据方程式判断前后两部分两部分消耗的氢氧化钠物质的量关系，判断沉淀最大值与氢氧化钠的物质的量关系．
B、NaAlO2溶液中加入稀盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，根据方程式判断前后两部分两部分消耗的盐酸物质的量关系，判断沉淀最大值与HCl的物质的量关系；
C、Ba（OH）2溶液中通入SO2，先生成亚硫酸钡沉淀，后沉淀溶解生成亚硫酸氢钡，根据方程式判断前后两部分两部分消耗SO2的物质的量关系，判断沉淀最大值与SO2的物质的量关系；
D、石灰水中通入二氧化碳，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成醋酸钙沉淀，再发生碳酸钙与二氧化碳、二氧化碳反应，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系，判断沉淀最大值与二氧化碳的物质的量关系；
E、氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大后不能溶解在过量氨水中，判断沉淀最大值与一水合氨的物质的量关系；
F、AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，最后沉淀达最大后不溶解，根据方程式判断沉淀最大值与偏铝酸钠的物质的量关系；
G、SO2溶液中通入H2S气体，发生反应生成沉淀，根据沉淀最大值与H2S的物质的量之比来判断；
H、硫酸中滴入Ba（OH）2的溶液发生氢氧化钡与硫酸的生成硫酸钡沉淀，最后沉淀达最大后不溶解，判断沉淀最大值与氢氧化钡的物质的量关系．
I、AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液，先生成氢氧化镁、氢氧化铝两种沉淀，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀的量减少，但不会完全溶解；
J、盐酸酸化的AlCl3溶液中滴入KOH溶液，先发生盐酸与氢氧化钠反应，不产生沉淀，然后发生氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大后，发生氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，最后沉淀完全溶解，根据方程式判断沉淀生成与溶解前后两部分两部分消耗的氢氧化钠的物质的量；
K、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先生成沉淀，后沉淀溶解至最后消失，根据方程式判断前后两部分两部分消耗的氢氧化钠物质的量关系，判断沉淀最大值与氢氧化钠的物质的量关系．
解答：
解：A、Ca3（PO4）2悬浊液中滴入H3PO4，先反应Ca3（PO4）2+H3PO4=3CaHPO4，可知沉淀量变大，后沉淀继续与H3PO4反应直到全部溶解成生Ca（H2 PO4）2，故图象（1）符合；
B、NaAlO2溶液中加入稀盐酸，发生反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，NaAlO2反应完毕后，发生反应，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，氢氧化铝溶解，前后两部分消耗的盐酸体积为1：3，故图象（2）符合；
C、Ba（OH）2溶液中通入SO2，先发生Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O生成亚硫酸钡沉淀，后发生SO2+BaSO3+H2O═Ba（HSO3）2，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分两部分消耗SO2的物质的量相等，故图象（4）符合；
D、石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，沉淀消失，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，沉淀最大值与二氧化碳的物质的量之比为1：1，故图象（4）符合；
E、氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，沉淀最大值与一水合氨的物质的量之比为1：3，故图象（6）符合；
F、AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，最后沉淀达最大后不溶解，发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，沉淀最大值与偏铝酸钠的物质的量之比为4：3，故图象（7）符合；
G、SO2溶液中通入H2S气体，发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O反应生成沉淀，沉淀最大值与H2S的物质的量之比为3：2，故图象（8）符合；
H、硫酸中滴入Ba（OH）2的溶液发生氢氧化钡与硫酸的生成硫酸钡沉淀，最后沉淀达最大后不溶解，沉淀最大值与氢氢氧化钡的物质的量之比为1：1，故图象（5）符合；
I、AlCl3、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，沉淀量减少但不会完全溶解，故图象（9）符合
J、盐酸酸化的AlCl3溶液中滴入KOH溶液，先发生盐酸与氢氧化钠反应，不产生沉淀，然后发生氯化铝与氢氧化钠反Al3++3OH-═Al（OH）3↓成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大后，发生氢氧化铝与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，沉淀生成与溶解前后两部分两部分消耗的氢氧化钠的物质的量3：1，故图象（10）符合；
K、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，前后消耗氢氧化钠的体积之比为3：1，故图象（3）符合；
故答案为：（1）A； （2）B；（3）K； （4）CD； （5）H；（6）E；（7）F；（8）G；（9）I；（10）J．
B、NaAlO2溶液中加入稀盐酸，发生反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，NaAlO2反应完毕后，发生反应，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，氢氧化铝溶解，前后两部分消耗的盐酸体积为1：3，故图象（2）符合；
C、Ba（OH）2溶液中通入SO2，先发生Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O生成亚硫酸钡沉淀，后发生SO2+BaSO3+H2O═Ba（HSO3）2，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分两部分消耗SO2的物质的量相等，故图象（4）符合；
D、石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，沉淀消失，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，沉淀最大值与二氧化碳的物质的量之比为1：1，故图象（4）符合；
E、氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，沉淀最大值与一水合氨的物质的量之比为1：3，故图象（6）符合；
F、AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，最后沉淀达最大后不溶解，发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，沉淀最大值与偏铝酸钠的物质的量之比为4：3，故图象（7）符合；
G、SO2溶液中通入H2S气体，发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O反应生成沉淀，沉淀最大值与H2S的物质的量之比为3：2，故图象（8）符合；
H、硫酸中滴入Ba（OH）2的溶液发生氢氧化钡与硫酸的生成硫酸钡沉淀，最后沉淀达最大后不溶解，沉淀最大值与氢氢氧化钡的物质的量之比为1：1，故图象（5）符合；
I、AlCl3、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，沉淀量减少但不会完全溶解，故图象（9）符合
J、盐酸酸化的AlCl3溶液中滴入KOH溶液，先发生盐酸与氢氧化钠反应，不产生沉淀，然后发生氯化铝与氢氧化钠反Al3++3OH-═Al（OH）3↓成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大后，发生氢氧化铝与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，沉淀生成与溶解前后两部分两部分消耗的氢氧化钠的物质的量3：1，故图象（10）符合；
K、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，前后消耗氢氧化钠的体积之比为3：1，故图象（3）符合；
故答案为：（1）A； （2）B；（3）K； （4）CD； （5）H；（6）E；（7）F；（8）G；（9）I；（10）J．
点评：本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系．
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A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素．A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素，且B、C同主族．D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E 与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
| A、装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物 |
| B、装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 |
| C、装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体 |
| D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 |
下列实验过程中会先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是（ ）
| A、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量 |
| B、向Ba（NO3）2溶液通入SO2至过量 |
| C、向Ba（0H）2溶液通入CO2至过量 |
| D、向新制Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸至过量 |
常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是（ ）
| A、将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（HCl）＜c（NH3?H2O） |
| B、某溶液中只存在Cl-、OH、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、将0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA） |
| D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol?L-1，则溶液的pH一定为14-a |
以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl2I2分子，以下判断正确的是（ ）
| A、CCl2I2分子是非极性分子 |
| B、CCl2I2分子含有π键 |
| C、CCl2I2分子是手性分子 |
| D、CCl2I2的沸点高于CCl4 |