题目内容
新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是（ ）
| A、颜色相同 |
| B、都能使有色布条褪色 |
| C、滴加石蕊试剂都只变红 |
| D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：新制氯水含盐酸、次氯酸，含3种分子、4种离子；久置的氯水为盐酸溶液，含1种分子，3种离子，以此来解答．
解答：
解：A．新制氯水为黄绿色，久置的氯水为无色，颜色不同，故A错误；
B．新制氯水含次氯酸，能使有色布条褪色，而久置的氯水不能，故B错误；
C．久置的氯水不含HClO，则石蕊试剂变红，而新制的氯水含HClO、HCl，使石蕊试剂先变红后褪色，故C错误；
D．均含氯离子，则加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D正确；
故选D．
B．新制氯水含次氯酸，能使有色布条褪色，而久置的氯水不能，故B错误；
C．久置的氯水不含HClO，则石蕊试剂变红，而新制的氯水含HClO、HCl，使石蕊试剂先变红后褪色，故C错误；
D．均含氯离子，则加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氯水的成分及性质，注意把握新制、久置的氯水的成分不同是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列实验过程中会先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是（ ）
| A、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量 |
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| C、向Ba（0H）2溶液通入CO2至过量 |
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常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是（ ）
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| B、某溶液中只存在Cl-、OH、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、将0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA） |
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下列各组有机物中，只加入溴水不能鉴别的是（ ）
| A、己烯、甲苯、苯酚溶液 |
| B、己烷、苯、四氯化碳 |
| C、庚烷、1-庚烯、1，2-二溴乙烷 |
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常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、氨水中：NH4+、Fe2+、SO42-、HSO3- |
| B、pH=l的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3- |
| C、通入足量CO2的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SiO32- |
| D、水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、Cl、CH3COO- |
含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气．若砷的质量为1.50g，则（ ）
| A、被氧化的砒霜为1.98 g |
| B、分解产生的氢气为672 mL |
| C、和砒霜反应的锌为3.90 g |
| D、转移的电子总数为0.06NA |
以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl2I2分子，以下判断正确的是（ ）
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| C、CCl2I2分子是手性分子 |
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短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y+、Z2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（ ）
| A、X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 |
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