题目内容
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 100g98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NA | |
| B． | 30g乙酸中含有的碳氢键数目为2NA | |
| C． | 16g16O2中含有的质子数目为10NA | |
| D． | 1mol苯完全转化为环己烷，转移的电子数目为6NA |
分析 A、硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含H原子；
B、求出乙酸的物质的量，然后根据乙酸中含3条C-H键来分析；
C、16O2由16O原子构成；
D、1mol苯转化为环己烷消耗3mol氢气．
解答 解：A、硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含H原子，故溶液中的氢原子的个数多于2NA个，故A错误；
B、30g乙酸的物质的量为0.5mol，而乙酸中含3条C-H键，故0.5mol乙酸中含NA条C-H键，故B错误；
C、16O2由16O原子构成，故16g16O2中含有的16O的物质的量为1mol，个数为NA个，而1个16O中含8个质子，故共含质子8NA个，故C错误；
D、1mol苯转化为环己烷消耗3mol氢气，而氢气反应后变为+1价，故1mol苯转移6mol电子即6NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物，其中D是一种红褐色沉淀，其相互反应关系如图所示：
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L氧气反应时特移电子数为2NA | |
| B． | 1molCnH2n+2（n≥2）中含有的C-C键数为（n-1）NA | |
| C． | 0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为28NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA |
11．0.9g某元素的单质与氯气反应后，质量增加3.55g，则这种元素是（ ）
| A． | P | B． | Mg | C． | Al | D． | Fe |
8．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  用装置制取NO | |
| B． |  用装置收集NO | |
| C． |  用装置分离炭粉和硝酸铜溶液 | |
| D． |  用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2•3H2O |
15．化合物F是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关F的说法正确的是（ ）
| A． | 所有碳原子可以共平面 | B． | 分子中有1个手性碳原子 | ||
| C． | 能与Na2CO3溶液反应 | D． | 能发生加成、取代、消去反应 |