Question

2．部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图，回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置第二周期Ⅵ族．
（2）图中字母表示的6种元素，原子半径最大的是Na（写元素符号）；
（3）6种元素任意组合，写出漂白原理不同的任意两种物质的化学式SO₂、NaClO（或ClO₂）．
（4）以下说法正确的是C
A．元素非金属性：R＞W              B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．与Z形成化合物的种类：X＜Y    D．简单离子半径：W＞R
（5）某种有毒气体，分子组成为XZW₂，这种有毒气体的电子式是；已知1mol XZW₂与4mol NaOH
溶液反应生产两种正盐以及水，写出此反应的化学反应方程式COCl₂+4NaOH=2NaCl+Na₂CO₃+2H₂O；生成物溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 都是短周期元素，Z、R最外层都含有6个电子，则Z为O、S元素；X最外层含有4个电子，为C元素；Y最外层含有5个电子，为N元素；T只能位于第三周期，最外层含有1个电子，为Na元素；W最外层含有7个电子，位于第三周期，为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：都是短周期元素，Z、R最外层都含有6个电子，则Z为O、R为S元素；X最外层含有4个电子，为C元素；Y最外层含有5个电子，为N元素；T只能位于第三周期，最外层含有1个电子，为Na元素；W最外层含有7个电子，位于第三周期，为Cl元素，
（1）Z为O元素，原子序数为8，位于周期表中第二周期Ⅵ族，
故答案为：第二周期Ⅵ族；
（2）原子电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则6种元素中原子半径最大的为Na元素，
故答案为：Na；
（3）6种元素任意组合，可以形成具有漂白性的物质物质有：SO₂、NaClO、ClO₂等，其中NaClO、ClO₂的漂白原理相同，都利用强氧化性，而SO₂的漂白原理是与有色物质形成无色物质，
故答案为：SO₂；NaClO（或ClO₂）；
的任意两种物质的化学式
（4）A．R为S、W为Cl元素，二者位于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，则元素非金属性：R＜W，故A错误；            
 B．X、Y分别为C、N元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞C，则最高价含氧酸酸性：X＜Y，故B错误；
C．X、Y分别为C、N元素、Z为O，C与O形成的化合物有一氧化碳、二氧化氮，而N与O元素形成的化合物有NO、N₂O、NO₂、N₂O₄等，则形成化合物的种类：X＜Y，故C正确；   
D．R为S、W为Cl元素，对应离子分别为硫离子、氯离子，两种离子的电子层相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：W＜R，故D错误；
故选C．
（5）XZW₂为COCl₂，COCl₂分子的中心原子为C，其分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键，其结构式为：，则其电子式为；
1molCOCl₂与与4mol NaOH溶液反应生产两种正盐以及水，生成的正盐应该为NaCl和碳酸钠，该反应的化学方程式为：COCl₂+4NaOH=2NaCl+Na₂CO₃+2H₂O；
反应后溶质为2molNaCl、1molNa₂CO₃，c（Na⁺）最大，c（Cl^-）其次，CO₃^2-发生水解生成HCO₃^-和OH^-，还来自水的电离则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案为：；COCl₂+4NaOH=2NaCl+Na₂CO₃+2H₂O；c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的综合应用，题目浓度较大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．