下列叙述正确的是( )A．钢铁吸氧腐蚀过程中正极反应为2H++2e-═H2↑B．惰性电极电解熔融NaCl时阴极.阳极产生气体体积比为1:1C．H2在反应Li2NH+H2═LiNH2+LiH中既是氧化剂又是还原剂D．用铁做电极电解CuCl2溶液的离子方程式为Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	钢铁吸氧腐蚀过程中正极反应为2H⁺+2e^-═H₂↑
	B．	惰性电极电解熔融NaCl时阴极、阳极产生气体体积比为1：1
	C．	H₂在反应Li₂NH+H₂═LiNH₂+LiH中既是氧化剂又是还原剂
	D．	用铁做电极电解CuCl₂溶液的离子方程式为Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑

分析 A．钢铁吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子；
B．惰性电极电解熔融NaCl，生成Na、氯气；
C．只有H元素的化合价变化；
D．用铁做电极电解CuCl₂溶液，阳极Fe失去电子，阴极铜离子得到电子．

解答解：A．钢铁吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A错误；
B．惰性电极电解熔融NaCl，生成Na、氯气，阴极上不生成气体，故B错误；
C．只有H元素的化合价变化，则H₂在反应Li₂NH+H₂═LiNH₂+LiH中既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．用铁做电极电解CuCl₂溶液，阳极Fe失去电子，阴极铜离子得到电子，则铁做电极电解CuCl₂溶液的离子方程式为Cu²⁺+Fe^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Fe²⁺，故D错误；
故选C．

点评本题考查原电池及电解池，为高频考点，把握工作原理及电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学知识的应用，题目难度不大．

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（1）操作Ⅰ的名称是萃取分液，所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯；需要选择的试剂是c（填序号）．
a．乙醇 b．苯 c．四氯化碳 d．裂化汽油
（2）通氯气反应的离子方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（3）证明SO₄^2-完全沉淀的方法是静置向上层清液中继续加入BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀则证明SO₄^2-已沉淀完全．
（4）CaO用来调节溶液Y的pH，可以使Mg²⁺沉淀完全，由表中数据可知，理论上应控制pH范围是11.0＜pH＜12.2．

	开始沉淀时	沉淀完全时
Mg²⁺	pH=9.6	pH=11.0
Ca²⁺	pH=12.2	c（OH^-）=1.8mol/L

（5）操作Ⅱ用图2所示操作不能实现（填“能”或“不能”）．原因是MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl（用化学方程式解释）．
（6）工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁，不能直接电解氯化镁溶液的原因是Mg²⁺+2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑（用离子方程式表示）．
（7）在探究Mg（OH）₂溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）₂浊液的试管中加入适量NH₄Cl晶体，充分振荡后浊液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），NH₄Cl电离出的NH₄⁺与OH^?结合成弱电解质一水合氨，降低了c（OH^-），Mg（OH）₂溶解平衡向右移动．

2．

部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图，回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置第二周期Ⅵ族．
（2）图中字母表示的6种元素，原子半径最大的是Na（写元素符号）；
（3）6种元素任意组合，写出漂白原理不同的任意两种物质的化学式SO₂、NaClO（或ClO₂）．
（4）以下说法正确的是C
A．元素非金属性：R＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．与Z形成化合物的种类：X＜Y D．简单离子半径：W＞R
（5）某种有毒气体，分子组成为XZW₂，这种有毒气体的电子式是

；已知1mol XZW₂与4mol NaOH
溶液反应生产两种正盐以及水，写出此反应的化学反应方程式COCl₂+4NaOH=2NaCl+Na₂CO₃+2H₂O；生成物溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

19．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	H₂O₂的电子式：
	B．	氮原子最外层电子轨道表达式：
	C．	Cl中子数为18的氯原子结构示意图：
	D．	碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-

4．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①Fe₂O₃、②电能、③热能、④SO₂、⑤H₂SO₄．
（2）接触室发生反应的化学方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄=3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF．
（3）用1吨硫铁矿（FeS₂的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.39吨．
（4）吸收塔中用98.3%的浓H₂SO₄吸收SO₃，理由是用水吸收易形成酸雾，不利于SO₃的吸收．
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料、冶炼金属的原料，废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料（写出两点即可）．

14．一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是（　　）
①石墨粉②CH₃COONa固体③铜粉④铁粉⑤6mol/L盐酸．

1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（　　）

Na₂SO₄溶液

FeCl₃溶液

	A．	钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺═Cu+2Na⁺
	B．	稀H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄+H₂O
	C．	少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O═2C₆H₅OH+SO₃^2-
	D．	醋酸钠的水解反应：CH₃COO^-+H₃O⁺═CH₃COOH+H₂O

19．图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

（1）①实验室用Na₂SO₃与浓硫酸反应制备SO₂，应该选取B装置（填写“A”或“B”），多余的SO₂气体需要通过F装置吸收，装置中倒置的漏斗作用是防倒吸．
②若采用D装置收集SO₂气体，则进气管应该接a（填写“a”或“b”）
（2）①若选取A装置制备氨气，该反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑．
②干燥氨气时，常常在装置C中加入碱石灰作干燥剂．
③有人说可以使用装置E收集氨气，你认为该观点是否正确？不正确（填写“正确”或“不正确”），请说出原因因为氨气极易溶解于水．

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