题目内容

7．如图所示，烧杯中的溶液为2mol•L-1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质（保持反应温度不变），灯泡变暗的是（　　）
A．加入固体NaOHB．加水稀释C．加入金属NaD．通入HC1气体

分析 溶液的导电性与溶液中离子的电荷浓度有关，电荷浓度越大，溶液导电性越强，灯泡越亮，据此分析．

解答 解：A．CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，加入固体NaOH生成醋酸钠，生成强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，故A不选；
B．加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，灯泡变暗，故B选；
C．加入金属Na，生成醋酸钠，生成强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，故C不选；
D．通入HC1气体，HCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，故D不选．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质、溶液的导电性，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点以及溶液导电性的因素，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
相关题目
17．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（　　）
A．B．C．D．
18．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意．以下图标中表示非处方药的是（　　）
A．B．C．D．
15．亚硫酸钠在存放过程中会因为被氧化而变质，某研究性学习小组的同学对一种亚硫酸钠样品是否变质及变质程度进行了探究．
I．是否变质的探究
（l）实验中他们首先取10.0g样品，并将其准确地配制成500mL溶液，则配制过程中肯定需要用到的度量仪器有烧杯、托盘天平、500mL容量瓶．
（2）甲同学取所配溶液适量分别放在A、B两支试管中，向A中依次加入足量盐酸、BaCl2溶液，根据所产生的现象表明样品已变质；向B中加入溴水，由溴水褪色（填现象）并结合A中现象知样品已部分变质，B中反应的离子方程式为SO32-+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-．
Ⅱ．样品中亚硫酸钠百分含量的测定
（l）气化法
乙同学欲利用如图所示的装置，测量生成SO2的质量．
①装置B、C中的试剂分别是浓硫酸、氢氧化钠溶液．
②与其他测量方法相比，此种测量方法量出Na2SO3的百分含量总是偏低的，其原因是由于SO2可溶于水且最后会有一部分SO2残留在烧瓶与B试管的液面上（写出一条）．
（2）滴定法
丙同学准确量取25.00mL所配溶液放入锥形瓶中，用o．l mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定．
①使用碱式滴定管取用Na2SO3溶液，滴定终点时的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色编号为浅红色且半分钟内无变化．
②若滴定终点时消耗a mL标准溶液，则样品中Na2SO3的质量分数为6.3a%．
（3）新方案的设计
请你设计一种新的方案，以测量出样品中Na2SO3的百分含量取一定量样品与足量盐酸酸化的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥生成的BaSO4质量的方法，测量样品中Na2SO3的质量分数（答出测量原理即可）．
2．部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图，回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置第二周期Ⅵ族．
（2）图中字母表示的6种元素，原子半径最大的是Na（写元素符号）；
（3）6种元素任意组合，写出漂白原理不同的任意两种物质的化学式SO2、NaClO（或ClO2）．
（4）以下说法正确的是C
A．元素非金属性：R＞W              B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．与Z形成化合物的种类：X＜Y    D．简单离子半径：W＞R
（5）某种有毒气体，分子组成为XZW2，这种有毒气体的电子式是；已知1mol XZW2与4mol NaOH
溶液反应生产两种正盐以及水，写出此反应的化学反应方程式COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O；生成物溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
12．美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台，探测到距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH2CHO）分子存在，下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是（　　）
A．HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应
B．乙醇醛糖是一种有机物，能燃烧，可溶于水
C．HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体
D．乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质，且互为同系物
19．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：
B．氮原子最外层电子轨道表达式：
C．Cl中子数为18的氯原子结构示意图：
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
14．一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（　　）
①石墨粉②CH3COONa固体③铜粉④铁粉⑤6mol/L盐酸．
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④
15．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol．
（2）如图1是298K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
①若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1molH2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡转化率为50%
②对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
a．升高温度     b．增大水蒸气的浓度     c．加入催化剂    d．降低压强
③上述反应达到平衡后，移走体系中部分C（s），平衡不移动，将产生的CO全部移走，平衡向右移（以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）．
④上述反应在t0时刻达到平衡（如图2），若在t1时刻改变某一条件，请在图2中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
①增大容器体积（用实线表示）   ②升高温度（用虚线表示）

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