某同学外伤受到感染.根据所学知识你建议他应该使用下列药物中的( )A．阿司匹林B．青霉素C．麻黄素D．胃舒平题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．某同学外伤受到感染，根据所学知识你建议他应该使用下列药物中的（　　）

A．

阿司匹林

B．

青霉素

C．

麻黄素

D．

胃舒平

分析外伤受到感染，所用药物应具有杀菌消炎的作用，以此解答该题．

解答解：A．阿司匹林具有解热镇痛的作用，故A不选；
B．青霉素是重要的抗生素，为消炎药，故B选；
C．麻黄素可用于治疗支气管哮喘等，故C不选；
D．胃舒平用于治疗胃酸过多，故D不选．
故选B．

点评本题考查常见药物的使用和疗效，为高频考点，侧重于化学与生活、健康的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

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8．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺．
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ•mol^-1
又知：H₂O（g）═H₂O（1）△H=-44.0kJ•mol^-1，4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266kJ•mol^-1．在恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O₂
C．采用更好的催化剂 D．降低反应的温度

（2）①用氨气制取尿素[CO（NH₂）]的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0．
某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．图中的曲线表示在前25s内NH₃的浓度随时间的变化．如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在图中用实线画出c（NH₃）随时间的变化曲线．
②若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2molNH₃和2molH₂O，此时v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）

9．下列离子能大量共存的是（　　）

	A．	Ba²⁺、SO₄^2-，Fe³⁺、K⁺		B．	OH^-、C1^-、Na⁺
	C．	NH₄⁺、NO₃^-、A1³⁺、K⁺		D．	HCO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、H⁺

6．由¹H${\;}_{2}^{16}$O与²H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物质中，共有2种元素，4种原子，互为同位素的原子有¹H与²H、¹⁶O与¹⁷O．

13．综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源．

（1）为处理某工厂的工业废气（主要含N₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图1流程：
已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
①废渣的成分为Ca（OH）₂、CaSO₃（填化学式）．
②通入空气不能过量，原因是空气过量，部分氮元素转化为NaNO₃，NaNO₂产量降低．
③吸收剂所吸收的气体主要是CO．
④处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O．
（2）某无色工业废水中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-等离子中的几种离子．为确定其成分，设计如下实验：
a．取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图2所示．（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）
根据上述实验和图表数据：
①该废水中一定含有的离子有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-（填离子符号）．
②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
③图中a=60．

3．下列操作或叙述正确的是（　　）

	A．	配制银氨溶液：在一定量AgNO₃溶液中，滴加氨水至沉淀溶解
	B．	配制Cu（OH）₂悬浊液：在一定量CuSO₄溶液中，加入少量NaOH溶液
	C．	制备氯乙烷（C₂H₅Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
	D．	乙烯和乙醛均能使酸性KMnO₄溶液褪色

10．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（　　）

	A．	Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-
	C．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-		D．	NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

7．下列各粒子半径依次增加的是（　　）

	A．	Cs⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺		B．	F、F^-、Cl^-、Br^-
	C．	Ca²⁺、K⁺、S^2-、Cl^-		D．	Al、Al³⁺、Mg、K

1．氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氮及联合制碱法的流程示意图如下：

（1）在工业生产中，设备A的名称为沉淀池，A中发生的化学反应方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（2）在上述生产中向母液通入氨气同时加入NaCl，可促进副产品氯化铵的析出．
（3）原料气中往往含有H₂S、CO、CO₂等杂质，必须除去这些杂质的目的是防止催化剂中毒．
（4）某实验小组，利用下列装置图模拟“联合制碱法”的第一步反应．

上述装置中接口连接顺序为D；D中应选用的液体为饱和NaHCO₃溶液．
A．a接c；b接f；e接d
B．a接d；b接f；e接c
C．b接d；a接c；f接 e
D．b接c；a接f；e接d
（5）某工厂用氨制硝酸，再进一步制NH₄NO₃．已知由NH₃制HNO₃时产率为88%，由NH₃被HNO₃的吸收率为98%．则该工厂用100吨氨最多能制硝酸铵218吨．