题目内容
7．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体．下列叙述错误的是（ ）| A． | WX4是一种重要的清洁能源 | |
| B． | 固态X2Y是分子晶体 | |
| C． | ZW是原子晶体，可用作耐磨材料 | |
| D． | ZY2的晶体中每个Z原子与两个Y原子成键 |
分析 X是核外电子数最少的元素，则X为H；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；Z在地壳中的含量仅次于Y，则Z为Si；W可以形成自然界最硬的原子晶体，W为C，其单质金刚石为原子晶体，以此进行解答．
解答 解：X是核外电子数最少的元素，则X为H；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；Z在地壳中的含量仅次于Y，则Z为Si；W可以形成自然界最硬的原子晶体，W为C，其单质金刚石为原子晶体．
A．WX4是CH4，是一种重要的清洁能源，故A正确；
B．固态X2Y是H2O，构成微粒为分子，属于分子晶体，故B正确；
C．ZW是SiC，构成微粒为原子，是由共价键形成的空间网状结构的原子晶体，可用作耐磨材料，故C正确；
D．ZY2为SiO2，晶体中每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，故D错误．
故选D．
点评 本题考查结构与位置关系、晶体类型及性质是等，熟悉物质的结构和性质即可解答，注意中学常见的原子晶体，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）
①连好装置，检查气密性；
②缓缓加热；
③加入二氧化锰粉末；
④从装有浓盐酸的分液漏斗中放出浓盐酸；
⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；
⑥向上排放收集氯气．
①连好装置，检查气密性；
②缓缓加热；
③加入二氧化锰粉末；
④从装有浓盐酸的分液漏斗中放出浓盐酸；
⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；
⑥向上排放收集氯气．
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ③④②①⑥⑤ | C． | ①④③②⑥⑤ | D． | ①③④②⑥⑤ |
18．下列化合物的核磁共振氢谱中出现峰个数最多的是（ ）
| A． | 2，2，3，3-四甲基丁烷 | B． | 2，3，3，4-四甲基戊烷 | ||
| C． | 3，4-二甲基己烷 | D． | 2，5-二甲基己烷 |
15．下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）
| A． | CCl2F2 | B． |  | C． | CH3CH2OH | D． |  |
2．在120℃、101kPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应．反应后，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为mL，若通过足量碱石灰，气体体积变为nL．若m-n=8，则反应消耗掉的O2体积是（同温同压）（ ）
| A． | 5L | B． | 5.5L | C． | 6L | D． | 6.5L |
、
．
、
．
．
和XY2
．
16．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氨水稀释后，溶液中 的值减小 | |
| B． | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小 | |
| C． | 电解精炼铜过程中，阳极质最的减少与阴极质量的增加一定相等 | |
| D． | 298K时，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0 |
17．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是（ ）
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
| A． | 25℃时，若将pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合后溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水） | |
| B． | 0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 结合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO- | |
| D． | 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-） |