题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 混合浓硫酸和乙醇时，应将乙醇慢慢注入到浓硫酸中 | |
| B． | 萃取、配制物质的量浓度的溶液都要用到玻璃棒 | |
| C． | 用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体 | |
| D． | 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 |
分析 A．与酸混合时，将密度大的液体注入密度小的液体中；
B．萃取需要分液漏斗，配制溶液需要玻璃棒搅拌、引流；
C．丁达尔现象为胶体特有的性质；
D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应．
解答 解：A．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸慢慢注入到乙醇中，并不断搅拌，使产生的热量及时散失，故A错误；
B．萃取需要分液漏斗，配制溶液需要玻璃棒搅拌、引流，则萃取不需要玻璃棒，故B错误；
C．丁达尔现象为胶体特有的性质，则可用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，故C正确；
D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、混合物分离提纯、物质的鉴别等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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，丙的电子式为
，E在周期表中的位置为第三周期VA族．
7．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 已知 N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，当有 1molNH3时，上述反应的△H 变为-46.2 kJ•mol-1 | |
| B． | 1mol 羟基（-OH）与 17gNH3所含电子数都为NA | |
| C． | 由 8.0gCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe粉反应转移的电子数为0.2NA |
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| B． | NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O |
11．下列化学用语中，说法正确的是（ ）
| A． | CO2分子的结构式O-C-O | B． | 乙醇的分子式C2H6O | ||
| C． | Mg2+结构示意图 | D． | NaCl的电子式 |
＋O2＋xOH－
Fe3O4↓＋S4O
＋2H2O。
=____________.