题目内容

18．硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”．它具有优良的吸附性，常用作干燥剂，也可作催化剂的载体．

分析 硅胶表面积较大，有微孔，吸水效果较好，具有优良的吸附性，据此分析．

解答 解：硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”，硅胶表面积较大，有微孔，它具有优良的吸附性，吸水效果较好，且无毒，所以硅酸凝胶干燥后可作实验室、袋装食品和瓶装药品的干燥剂，硅胶疏松多孔，作干凝胶，可用作催化剂的载体，
故答案为：吸附．

点评 本题考查硅胶的性能，掌握其具有疏松多孔的结构是解答关键，题目较简单．

练习册系列答案
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8．镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
①Ni（S）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$ Ni（CO）4（g）+Q
②Ni（CO）4（g）$\stackrel{230℃}{?}$ Ni（S）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni（CO4）的产率，可采取的措施有增大压强、从反应体系中移走Ni（CO）4（g）．
（2）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时bc．
a．平衡常数K增大                   b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小                     d．v逆[Ni（CO）4]增大．
9．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d 94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2．
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．
6．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙．
（1）D的原子结构示意图为，丙的电子式为，E在周期表中的位置为第三周期VA族．
（2）下列说法正确的有①②③．
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式2NH3+H2S═2NH4++S2-或NH3+HS-═NH4++S2-或NH3+H2S═NH4++HS-．
（5）甲溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
13．有机化合物P（C8H9NO2）可用如下方法来合成：

已知：受对位取代基的影响，HO--NH2中-NH2上的氢原子较活泼．
请回答下列问题：
（1）若A分子的核磁共振氢谱只有一个吸收峰且能使溴水褪色，则其结构简式为CH2═CH2．
（2）写出C→D的化学方程式：2CH3COOH→（CH3CO）2O+H2O．
（3）反应②的反应类型为取代反应；写出P在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式：．
（4）有机物W的结构简式为，W的酸性水解产物的名称为3，4-二羟基丁酸；W不具有的化学性质中是C（填代号）．
A．与浓HBr溶液反应生成溴代产物
B．发生水解反应
C．与溴的CCl4溶液发生加成反应
D．发生消去反应
E．催化氧化生成含羰基的化合物
（5）P的同分异构体较多，其中一类与F互为同系物且氮原子与苯环直接相连，此类同分异构体共有9种；另一类同分异构体同时符合下列条件：①属于对位二取代苯且苯环上连接-NH2；②能发生水解．试写出满足此条件的P的所有同分异构体的结构简式：、、．
3．谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应（　　）
A．N2+O2═2NOB．N2+3H2═2NH3
C．2NO+O2═2NO2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑
10．铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质．如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀．由此说明铝制器表面存在的是两性 氧化物．
7．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A．已知 N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，当有 1molNH3时，上述反应的△H 变为-46.2 kJ•mol-1
B．1mol 羟基（-OH）与 17gNH3所含电子数都为NA
C．由 8.0gCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为0.1NA
D．常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe粉反应转移的电子数为0.2NA
8．今有NaHSO4、Na2SO3、Na2SO4的混合物7.66g和硫酸充分反应后，在标准状况下放出896mL气体，相同质量的该混合物，能和20mL的0.5mol•L-1NaOH溶液完全中和，试求该混合物中三种盐的质量和物质的量之比．

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