Question

13．向amolKOH的溶液中通入bmolSO₂，下列说法不正确的是（　　）

• A． 当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O
• B． 当a＜b时，发生的离子反应为：OH^-+SO₂=HSO₃^-
• C． 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH^-+2SO₂=SO₃^2-+HSO₃^-+H₂O
• D． 当0.5a＜b＜a时，溶液中HSO₃^-与SO₃^2-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）

Answer 1

分析 向amolKOH的溶液中通入bmolSO₂，当a≥2b时，KOH溶液过量，反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O；当a≤b时，二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：OH^-+SO₂=HSO₃^-，据此结合过量情况分析．

解答 解：A．当a＞2b时，氢氧化钾过量，反应生成亚硫酸钠和水，发生的离子反应为：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O，故A正确；
B．当a＜b时，二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠，发生的离子反应为：OH^-+SO₂=HSO₃^-，故B正确；
C．当2a=3b时，二者恰好反应生成等量的亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，发生的离子反应为：3OH^-+2SO₂=SO₃^2-+HSO₃^-+H₂O，故C正确；
D．当0.5a＜b＜a时，KOH部分过量，反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，bmolKOH消耗bmol二氧化硫生成bmol亚硫酸氢钠，氢氧化钾剩余（a-b）mol，（a-b）molKOH继续与（a-b）mol硫酸氢钾反应生成（a-b）mol硫酸钾，剩余的硫酸氢钾的物质的量为：bmol-（a-b）mol=（2b-a）mol，所以溶液中HSO₃^-与SO₃^2-的物质的量之比为（2b-a）：（a-b），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，根据反应物过量情况正确判断生成物为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．