Question

11．通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为1：2，这样所得硝酸的质量分数为77.8%．

Answer 1

分析 氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，所以4NH₃～～8O₂，由方程式可知生成4mol的HNO₃，同时产生4mol的H₂O，由此求硝酸的质量分数，由此分析解答．

解答 解：氨气与氧气在催化剂加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，所以4NH₃～～8O₂，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为1：2，由方程式可知生成4mol的HNO₃，同时产生4mol的H₂O，硝酸的质量分数为：$\frac{4×63}{4×63+4×18}$×100%=77.8%，
故答案为：1：2；77.8%．

点评 本题考查了物质性质和应用，主要是化学方程式的相关计算，题目较简单．