题目内容
11．只含非金属元素的晶体描述正确的是（ ）| A． | 有可能是金属晶体 | B． | 有可能是离子晶体 | ||
| C． | 一定是分子晶体 | D． | 一定不是原子晶体 |
分析 只含非金属元素的晶体可能为分子晶体，例如H2O，也可能为离子晶体，例如NH4Cl，还可能为原子晶体，例如SiO2，据此分析．
解答 解：只含非金属元素的晶体可能为分子晶体，例如H2O，也可能为离子晶体，例如NH4Cl，还可能为原子晶体，例如SiO2，不可能为金属晶体，所以B正确，ACD错误，
故选：B．
点评 本题考查晶体类型的判断，注意利用实例分析，题目难度不大．
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12．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
| A． | $\frac{1}{9a}$ mol-1 | B． | 9a mol-1 | C． | 2a mol-1 | D． | 18a mol-1 |
；
锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
16．某厂平均每天产生约600m3废氨水（NH3 的浓度为153mg•L-1，密度为1g•cm-3．
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10-3 mol•L-1．
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg•L-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为4800mol．（以下计算结果均保留两位小数）
（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为89%．
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O．将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2．氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
试计算生成氨气的质量最大时样品的质量．
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10-3 mol•L-1．
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg•L-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为4800mol．（以下计算结果均保留两位小数）
（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为89%．
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O．将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2．氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
| NaOH 溶液体积/mL | 40.00 | 40.00 | 40.00 |
| 样品质量/g | 7.75 | 15.50 | 23.25 |
| 氨气质量/g | 1.87 | 1.87 | 1.7 |
20．该物质最多有几个碳原子共面（ ）
| A． | 6 | B． | 7 | C． | 8 | D． | 9 |
1．下列属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Na2O+H2O═2NaOH | B． | Cl2+H2O═HCl+HClO | ||
| C． | H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O | D． | FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑ |