题目内容
17．已知NH4CuSO3与足量的5mol•L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（ ）| A． | 反应中硫酸作氧化剂 | |
| B． | NH4CuSO3中硫元素被氧化 | |
| C． | 刺激性气味的气体是氨气 | |
| D． | 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 |
分析 NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．
解答 解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．
A、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；
B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；
C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误．
D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，难度较大，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．
练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH＜7的溶液一定是酸性溶液 | |
| B． | 室温时pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c（OH-）是后者的100倍 | |
| C． | 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 | |
| D． | HCl溶液中无OH-，NaCl溶液中既无OH-也无H+ |
10．为使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（H{S}^{-}）}$的值减小，可加入的物质是（ ）
①适量的盐酸；②适量的NaOH溶液；③适量的KOH溶液；④适量的KHS溶液．
①适量的盐酸；②适量的NaOH溶液；③适量的KOH溶液；④适量的KHS溶液．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
5．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．下列物质不属于电解质的是（ ）
| A． | Cu | B． | NaOH | C． | H2SO4 | D． | Na2SO4 |
12．下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 加入铝片能放出氢气的溶液：Na+、CO32-、NO3-、NH4+ | |
| B． | 滴入酚酞显红色的溶液：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- | |
| C． | 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO- | |
| D． | 滴入甲基橙显红色的溶液：MnO4-、K+、SO42-、CH3CH2OH |
氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
9．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1mol•L-1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）
| A． | 0.1 mol/L | B． | 0.2 mol/L | C． | 0.4 mol/L | D． | 0.6mol/L |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应的实质是相互交换成分 | |
| B． | 在氧化还原反应中，化合价变化的一定是不同元素 | |
| C． | 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂一定是不同物质 | |
| D． | 某元素由游离态转化为化合态，这种元素不一定被氧化了 |
