起固氮作用的化学反应的是( )A．工业上用氮气和氢气合成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．起固氮作用的化学反应的是（　　）

	A．	工业上用氮气和氢气合成氨气		B．	一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
	C．	氨气经催化氧化生成一氧化氮		D．	由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨

分析氮的固定是氮气转化为化合物的过程，包括自然固氮和人工固氮，元素存在状态是游离态变化为化合态，据此分析选项判断．

解答解：A．工业上用氮气和氢气合成氨气，属于氮的固定，故A正确；
B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，是不同氮的化合物之间转化，不属于氮的固定，故B错误；
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，故C错误；
D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨，是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，故D错误；
故选A．

点评本题考查了氮的固定判断，准确理解氮的固定含义，明确氮气转化为化合物的过程都属于氮的固定是解题关键，题目难度不大．

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9．一定条件下，浓度都是1mol•L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应，生成气体Z，4s后，X₂、Y₂、Z的浓度分别是0.4mol•L^-1、0.8mol•L^-1、0.4mol•L^-1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为（　　）

3X₂+Y₂═2X₃Y

2X₂+Y₂═2X₂Y

X₂+2Y₂═2XY₂

X₂+3Y₂═2XY₃

实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）装置B的作用是平衡压强，作安全瓶，防止倒吸．
（3）在装置C中应加入c（填字母）．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用e（填字母）洗涤除去．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na₂SO₃溶液
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口．
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．

7．某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
（2）在（1）所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．
则下列离子在原溶液中一定存在的有（　　）

SO₄^2-、AlO₂^-、Na⁺

Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-

CO₃^2-、Na⁺、Al³⁺

MnO₄^-、Na⁺、CO₃^2-

14．已知短周期元素A、B、C、D、E、F、H原子序数依次递增．A元素是太阳上含量最多的元素，B元素是组成化合物种类最多的元素，C元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物可以化合生成一种盐I，D元素原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍，A、E同主族，D、F同主族，且F的原子序数是D的两倍．试回答下列各个小题：
（1）A、E都能跟D组成原子个数比为1：1的化合物，写出它们的电子式：

；
（2）盐I中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（3）用A、C的单质合成CA₃的反应在2L的密闭容器中进行，2分钟后测得CA₃的物质的量为0.2mol，则2分钟内用C单质的浓度变化表示的平均反应速率为0.025mol/（L．min）．
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（5）将用导线连接好的锌片和铜片插入F的最高价氧化物的水化物稀溶液中可以形成原电池，该电池的正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
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11．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

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N₂

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（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素名称是镁．
（4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较：H₂O＞H₂S（用＞连接）．
（5）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH₃．