题目内容

2．已知环戊烯结构简式为  可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于A、B
A．环烃    B．不饱和烃    C．烷烃    D．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为C7H10；
（3）降冰片烯不具有的性质A、D
A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体
（4）写出环戊烯发生加聚反应的化学方程式；
（5）实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

分析 由结构简式可确定有机物式，有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

解答 解：（1）由结构简式可知有机物含有环状结构，并含有碳碳双键，则属于环烃和不饱和烃，故答案为：A、B；
（2）由有机物结构简式可知有机物分子式为C7H10，故答案为：C7H10；
（3）分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，烃类物质都不溶于水，且碳原子数大于4，常温下为液体，故答案为：A、D；
（4）碳碳双键能发生加成聚合反应，环戊烯可以通过加聚反应生成聚环戊烯，反应方程式为，
故答案为：；
（5）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为
．按如图所示关系可以合成甲，其中试剂I可由乙醇与氧气在催化剂加热条件下反应得到．

已知：
a．-CH2OH+-CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$-CH2OCH2-+H2O
b：
请回答下列问题：
（1）质谱图显示A的相对分子质量是80.5，A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积之比为2：2：1，则A的结构简式为ClCH2CH2OH．
（2）试剂I的名称是乙醛；B→C的反应类型是消去反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①D→E2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+H2O；
②C+F→G+NaCl+$\stackrel{一定条件}{→}$+NaCl．
（4）E的一种同分异构体的水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为．
13．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

（1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数Ka分别为：7.1×10-4、2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的化学方程式HNO2+NaClO=NaNO2+HClO．
（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是作还原剂．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
（4）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（5）某液氨-液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中需要氨气的质量为1.7g．（假设溶液电解前后体积不变）
10．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-l309-1l6
回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）装置B的作用是平衡压强，作安全瓶，防止倒吸．
（3）在装置C中应加入c（填字母）．
a．水         b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用e（填字母）洗涤除去．
a．水   b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液   d．乙醇   e．Na2SO3溶液
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口．
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．
17．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是（　　）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
D．RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成
7．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．
则下列离子在原溶液中一定存在的有（　　）
A．SO42-、AlO2-、Na+B．Na+、CO32-、AlO2-C．CO32-、Na+、Al3+D．MnO4-、Na+、CO32-
14．已知短周期元素A、B、C、D、E、F、H原子序数依次递增．A元素是太阳上含量最多的元素，B元素是组成化合物种类最多的元素，C元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物可以化合生成一种盐I，D元素原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍，A、E同主族，D、F同主族，且F的原子序数是D的两倍．试回答下列各个小题：
（1）A、E都能跟D组成原子个数比为1：1的化合物，写出它们的电子式：、；
（2）盐I中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（3）用A、C的单质合成CA3的反应在2L的密闭容器中进行，2分钟后测得CA3的物质的量为0.2mol，则2分钟内用C单质的浓度变化表示的平均反应速率为0.025mol/（L．min）．
（4）H单质跟水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（5）将用导线连接好的锌片和铜片插入F的最高价氧化物的水化物稀溶液中可以形成原电池，该电池的正极反应式为2H++2e-=H2↑．
（6）A、B组成的最简单的化合物与H单质反应的第一步化学方程式为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl．
11．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、Ba2+、OH-、[Al（OH）4]-B．Fe2+、H+、NO3-、ClO-
C．Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-D．K+、Fe3+、SO42-、SCN-
1．如图电化学装置工作一段时间后，在B池的b极产生气体1.12L（标况下），已知B池中溶液体积为1L，请回答：

（1）B装置是电解池（“原电池”或“电解池”），a电极是阳极；
（2）A装置中通甲烷一边的电极反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）请写出B池的总反应式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑（化学方程式），B池电解后溶液的pH=13；（忽略氯气与氢氧化钠溶液的反应，且NaCl足量，反应前后溶液体积不变）．
（4）该电化学装置工作过程中，消耗A池氧气的物质的量为0.025mol．

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