Question

在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
（1）x值等于

 

．
（2）B的平衡浓度为

 

．
（3）A的转化率为

 

．
（4）生成D的反应速率

 

．
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数

 

．（填“增大”或“减小”或“不变”）

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，反应之比等于化学方程式计量数之比，则x：2=0.8：0.8=1：1，则x=2，依据化学平衡三段式列式计算，
              3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）  2      2         0      0
变化量（mol）  1.2   0.4       0.8     0.8
平衡量（mol）  1.8   1.6        0.8    0.8
（1）依据反应比等于化学方程式计量数之比得到x；
（2）B浓度C=

n

V

；
（3）转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（4）反应速率v=

△c

△t

计算得到；
（5）增大压强，平衡不移动；

解答： 解：2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，反应之比等于化学方程式计量数之比，则x：2=0.8：0.8=1：1，则x=2，依据化学平衡三段式列式计算，
              3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）  2      2         0      0
变化量（mol）  1.2   0.4       0.8     0.8
平衡量（mol）  1.8   1.6        0.8    0.8
（1）依据反应比等于化学方程式计量数之比得到x，分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，反应之比等于化学方程式计量数之比，则x：2=0.8：0.8=1：1，则x=2，故答案为：2；
（2）B的平衡浓度c=

n

V

=

1.6mol

2L

=0.8mol/L，；故答案为：0.8mol/L；
（3）A转化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.2mol

2mol

×100%=60%；
故答案为：60%；
（4）用D表示的平均反应速率v=

△c

△t

=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol?l^-1?min^-1；
故答案为：0.2mol?l^-1?min^-1；
（5）3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变；
故答案为：不变；

点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应物 抓化率，化学反应速率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．