Question

向0.1mol/L的NaOH溶液慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是（　　）

• A、c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺ ）
• C、c（OH^-）＞c（Na⁺ ）＞c（H⁺ ）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、滴入醋酸过量醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液成酸性；
B、氢氧化钠足量，得到溶液中为氢氧化钠和醋酸钠，溶液显碱性；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、若恰好反应生成醋酸钠，溶液中醋酸根离子水解显碱性；

解答： 解：A、滴入醋酸过量醋酸根离子浓度大于氢离子浓度大于钠离子浓度，溶液呈酸性，c（H⁺）+c（Na⁺ ）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-），故A不符合；
B、氢氧化钠足量，得到溶液中为氢氧化钠和醋酸钠，溶液显碱性，溶液中可以存在离子浓度大小c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺ ），故B不符合；
C、溶液中存在NaOH和CH₃COONa，c（OH^-）不可能大于c（Na⁺ ），所以C错误，故C符合；
D、若恰好反应生成醋酸钠，溶液中醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），故D不符合；
故选C．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，酸碱反应产物判断，主要是电离关系的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．