题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl） |
| B、若用50 mL 0.55 mol?L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol?L-1的盐酸和50 mL0.50mol?L-1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等 |
| C、0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-） |
考点：离子浓度大小的比较
专题：盐类的水解专题
分析：A．根据亚铁离子抑制了铵根离子的水解及化学式中含有铵根离子的数目分析；
B．根据中和热的概念和实质来判断；
C．0.05mol/L的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，混合液中氢离子浓度为0.05mol/L；
D．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒、电荷守恒进行分析．
B．根据中和热的概念和实质来判断；
C．0.05mol/L的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，混合液中氢离子浓度为0.05mol/L；
D．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒、电荷守恒进行分析．
解答：
解：A．氯化铵和硫酸铵中铵根离子水解，由于硫酸铵中电离出两个铵根离子，当铵根离子浓度相等时，氯化铵浓度大于硫酸铵；（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，铵根离子和亚铁离子水解相互抑制，且电离出两个铵根离子，故其浓度最小，所以铵根离子浓度相等是溶质浓度大小为：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl），故A正确；
B．中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以两个反应中和热相等，故B错误；
C.0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，混合液中氢离子浓度为0.05mol/L，溶液的pH≠1，故C错误；
D．根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-），二者相减可得：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-），故D错误；
故选A．
B．中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以两个反应中和热相等，故B错误；
C.0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，混合液中氢离子浓度为0.05mol/L，溶液的pH≠1，故C错误；
D．根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-），二者相减可得：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-），故D错误；
故选A．
点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生对基础知识的灵活应用能力，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，熟练掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．
练习册系列答案
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逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法．以下推理中正确的是（ ）
| A、化合物都是由不同元素组成的，故不同元素组成的物质一定是化合物 |
| B、金属镁在金属活动性顺序表中位于氢之前，故其与硝酸反应一定放出氢气 |
| C、中和反应都有盐和水生成，故有盐和水生成的反应都属于中和反应 |
| D、氧化物中都含有氧元素，故含有氧元素的化合物可能是氧化物 |
把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol．若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）
| A、3.5 mol?l -1 |
| B、4.5 mol?l -1 |
| C、7.0 mol?l -1 |
| D、9.0 mol?l -1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| B、溶液中导电能力的强弱主要与溶液中的离子浓度大小和离子所带电荷数有关 |
| C、强弱电解质的本质区别是溶液导电能力的强弱 |
| D、强电解质的溶液中只有离子，没有分子存在 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为NA
④1mol羟基中含有的电子数为10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA．
①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为NA
④1mol羟基中含有的电子数为10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA．
| A、②⑤ | B、④⑤ |
| C、①③⑤ | D、③④⑤ |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B、用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变 |
| C、蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连 |
| D、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
| B、将少量二氧化碳通入烧碱溶液中：CO2+OH-=HCO3- |
| C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| D、NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |